일반화학

소개글

일반화학에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 기체의 압력

2.Boyle의 법칙

3.Charles의 법칙

4.통합된 기체법칙(Boyle-Charles의 법칙)

5.이상기체 법칙

6.mol (moles)

본문내용

1.75mol의 부피를 계산하라.
풀이: R의 값은 L, atm 그리고 K의 단위를 가지므로, 문제에서 주어진 자료값들을 이들 단위로 바꾸어야 한다.
748torr(1atm / 760torr) = 0.984atm
35 + 273 = 308K
V = nRT / P = (1.75 mol)(0.082 Lㆍatm/molㆍK)(308K) / 0.984atm = 45.0L
6.mol (moles)
⇒6.02 * 10 (Avogadro's number) 개의 입자(원자, 분자, 이온)의 집단
입자수질량
원자 1mol = 6.02 * 10개의 원자 = 원자량 * g
분자 1mol = 6.02 * 10개의 분자 = 분자량 * g
이온 1mol = 6.02 * 10개의 분자 = 이론식량 * g
(1) 몰의 이용
(가) mol 수와 원자수 (분자수, 이온수)
n = W(원자,분자,이온의 질량) / M(원자량,분자량,이온식량)
(나)원자수(분자수, 이온수) = W / M * 6.02 * 10개
(다)물질의 질량
W = n * M(g)
(라)기체 1mol의 부피 ... 0℃,1기압(S.T.P)에서 기체 1mol의 부피는 22.4L dlek.
(마)mol 수 = 무게 /부자량
= 분자수 / 6.02 * 10
= 부피(0℃,1기압) / 22.4L
(예제)
35.2 mol of HO
gram fomular mass of HO is
2*1.01gH / 1molH +1*16gO / 1molO = 18.02 g/mol H
write as 18.02H / 1molH
⇒32.5mol H * 18.02gH / 1molH = 634g H

키워드

일반화학,   화학,   화학정리,   boyle,   Charles,   mol,   이상기체 법칙