용액상 화학평형 Equilibrium in solution

목차

1. 요약(Abstract)

2. 서론(Introduction)

3. 원리 및 방법

4. Data 및 결과(Results)

5. 토의(Discussion)

6. 참고서적(Reference)

본문내용

예상된다.
균일 평형에서는 평형상수(Ka)는 I2농도가 증가할수록 감소해야 한다. 즉, I2의 농도는 증가하나 I-와 I3-의 값이 거의 일정하여 KI농도가 일정(반응물이 더 많이 남기 때문이다.)하다. 결국 평형상수 값은 감소한다. 그러나 실험결과 Data를 살펴보면
0.02M ⇒ 276.53
0.04M ⇒ 220.15
0.08M ⇒ 280.36
으로 나왔다.
0.08M에서의 Ka값이 갑자기 증가하게 되었는데 이는 실험상의 큰 오차로 예상된다. 아마도 항온조의 온도가 25℃로 일정치 않고 변화되는 가운데 한번의 실험실패로 2차 실험에서의 평형상수에 영향을 주는 온도의 조건에 일정치 못한 것이 원인이 될 수 있었고 수용액층과 유기층을 분리한 후 항온조에서 각각 10분단위로 흔드는 과정에서 충분한 반응을 이끌어 내지 못한 점도 있었다.
티오황산나트륨 용액으로 적정할 때도 오차원인을 찾을 수 있다. 수용액층과의 적정반응이 빠르다는 점을 감안하여 티오황산나트륨의 농도에 차별을 둔 것이 이유인데 이에 따라 유기층은 느린반응으로 적정용액을 과량으로 반응시켰던 것 같다. 즉, 실험방법에 동일하지 못한 차별화가 마지막 평형상수의 유기층에 과량의 적정용액을 가함로써 감소하는 graph에 이변을 낳은 것이다.
6. 참고서적(Reference)
물리화학의 원리, 박병주외 공저, 학문사, 1995, p.187～188
Physical Chemistry ATKINS, P.W.Atkins, Oxford, sixth edition, p.215～220
분석화학, 박기채외 공저, 탐구탕, 1998(제6판), p.99～117

키워드

균일평형,   불균일평형,   Homogeneous,   Heterogeneous,   Equilibrium