[물리화학실험] 평형상수의 결정

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목차

1. 요약 & 서론

2. 이론

3. 결과 및 계산

4. 토론

5. 참고문헌

본문내용

0.71571
0.48825
0.35363
0.25050
0.11876
(∵ b = 1 cm, 원래 농도는 mol/liter 지만 이 실험에서는 이 전체를 ml로 대체한다.)
(10)
을 변형하면
가 되므로 x 축을, y 축을 pH로 도시하고 그 y 절편을 구하면 -log Ka 가 된다.
따라서 -log Ka = 7.5255∴ Ka = = 2.9819×10-8 가 된다.
4. 토론
① 레퍼런스 용액을 잘못 설정하였기 때문에 실험을 다시하는 일이 발생했다. 대조군을 소홀히 봤기 때문이다.
② 최종 그래프에서 기울기의 절대치가 1이 나와야 하는 데 1.36정도가 나왔다. 오차의 원인은 측정한 데이터(A, aR, aHR, CHR....)의 불정확성에 기인하는데 그 중에서도 aR, aHR의 영향이 클 것이다. 왜냐하면 이 값들의 그래프를 볼 때 선형성이 조금 부족해 보이기 때문이다.
③ 또한 최대 파장에서의 흡광도를 기록할 때 상반된 상태의 영향은 무시하였는데 여기에서도 오차가 난다(산성일 때는 염기성의 흡광도를 완전 무시, 염기성일 때는 산성의 흡광도를 완전 무시).
④Beer-Lambert 법칙
분광 광도법은 분석화학에 응용함에 있어서 가장 중요한 핵심적인 식을 Beer-Lambert법칙 또는 간단히 Beer의 법칙이라고 한다. 흡광도, A는 무단위 비이다. 시료의 농도, c는 주로 리터당 몰수(M)의 단위로 나타낸다. 빛의 통로길이, b는 보통 센티미터로 표시한다. 기호 는 몰 흡광계수이며, 단위는 M-1cm-1 이다.
Beer의 법칙이 맞지 않을 경우
Beer 의 법칙은 흡광도가 흡수 화학종의 농도에 비례한다는 것을 의미한다. 이 법칙은 대부분 물질의 묽은 용액(<0.01M)에 대해 아주 잘 맞는다. shb은 농도에 있어서 Beer의 법칙으로부터 외견상 뚜렷이 벗어나는 편차는 흡수 화학종 또는 전체 용액의 성질에 관한 변화를 추적할 수 있다.
용액이 더욱 진해지면, 용질 분자들은 가까이 있기 때무네 서로 영향을 미치기 시작한다. 한 용질이 다른 용질과 상호작용을 하면 각각의 전기적 성질은 변화되려는 경향이 있다. 겉으로 나타나는 결과는 농도 대 흡광도의 그래프가 더 이상 직선을 이루지 않는다는 점이다. 극단적인 경우에 있어서, 대단히 높은 농도의 용질은 용매가 된다. 분명히 서로 다른 용매 중에서 분자의 전기적 성질이 같게 되는 것을 기대할 수는 없다. 경우에 따라서 용액 중에서 빛을 흡수하지 않는 용질은 흡수 화학종과 상호작용을 하며, 겉보기 흡광계수를 변화시킨다.
5. 참고문헌
① 정량분석, 김강진김하석이대운이원, 自由아카데미, 1991
② Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, Himmelblau, 6th, Prentice Hall
③ Principles of Modern Chemistry, Oxtoby & Nachtrieb, 3rd, Saunders College Publishing
④ Physical Chemistry, Atkins, 5th, Oxford

키워드

평형상수,   물리화학,   분광광도법,   pH,   흡광도,   ka,   지시약,   약산