목차
1. 서론
1.1 증기압
1.2 2성분 기액평형
2. 증기압 측정 장비 설계
2.1 측정 장비 설계
2.2 이론적 근거
3. 실험 방법 제안
3.1 실험 방법
4. 예상 결과 및 비교
4.1 예상 결과
4.2 비교 및 분석
4.3 이론적 근거
참고문헌
1.1 증기압
1.2 2성분 기액평형
2. 증기압 측정 장비 설계
2.1 측정 장비 설계
2.2 이론적 근거
3. 실험 방법 제안
3.1 실험 방법
4. 예상 결과 및 비교
4.1 예상 결과
4.2 비교 및 분석
4.3 이론적 근거
참고문헌
본문내용
비해 월등히 크기 때문에, 용액에서 차지하는 몰 수, 몰 분율이 작아 용액의 증기압에 영향을 별로 미치지 않는다. 그래서 각각의 이 온성 액체의 온도에 따른 증기압 값을 그래프로 나타내어도 기존의 순수한 물이 나타내 는 증기압과 큰 차이가 없다는 걸 볼 수 있다.
이렇게 용액의 증기압에 이온성 액체가 거의 영향을 미치지 않지만, 굳이 질량비와 이 온성 액체의 종류와 증기압의 상관관계를 위에 있는 표로써 따져보면, 미소한 차이이지 만 이온성 액체의 종류가 어떤 것이든 용액에서 차지하는 몰분율이 커질수록 물이 증발 하는 것을 방해하기 때문에 증기압에 더 낮아지는 것을 알 수 있다. 또한, 각각의 이온 성 액체를 용질로 사용하였을 때, 세 가지 이온성 액체 중에서도 가장 적은 분자량을 가 진 AEImBr가 용질로 존재하는 용액이 물의 증기를 방해하여 증기압을 낮춘다는 걸 알 수 있다. 이것은 같은 질량일 때 분자량이 작을수록 몰 수, 몰 분율이 커지는데, 그만큼 물이 증발하는 것은 방해한다.
4.3 이론적 근거
ⅰ) 순수한 물의 증기압
- 순수한 물의 증기압은 대략 이 Antoine equation으로 나타낼 수 있는데,
여기서의 압력의 단위는 Torr이고, 온도의 단위는 ℃이다. 아래 그래프를 보면 순수한 물의 표준 끓는점인 100℃에서 증기압은 표준 대기압인 760torr 또는 101.325 kPa과 같다.[14]
(그림 11. 순수한 물의 증기압 곡선)
ⅱ) 증기압 내림
- 증기압 내림이란 어떤 액체(용매)속에 다른 물질(용질)을 녹이면 증기압력이 낮아지 는 현상이다. 비휘발성, 비활성 용질을 녹이면 용질 입자가 용액 표면에서 용매의 증 발을 방해하기 때문에 일어나는 현상으로, 물질의 몰랄농도와 비례한다. 비휘발성인 용질일 때의 용액의 증기압은 종류와 상관없이 용질의 양에 의해서 결정된다. P1과 P2를 각각 용매 및 용액의 증기압이라 하고, n1 및 n2를 각각 용매 및 용질의 몰수 라 하면, 그들 사이에는 라울의 법칙이라고 하는 다음의 관계가 성립한다.[15]
어떤 온도에서 순 용매의 증기압을 P0, 같은 온도에서 용액의 증기압을 P, 그 용액 중의 용질의 몰분율을 X2라 하면,
의 관계가 성립한다. 여기서 n1, n2는 각각 용액 중의 용매 또는 용질의 몰수이다. 이 법칙을 이용하여 묽은 용액의 증기압 내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수 있다.[16]
ⅱ) 용매와 용질
- 일반적으로 용매는 액체인 경우가 대부분이며, 액체와 액체로 이루어진 용액에서는 둘 중 양이 더 많은 액체를 용매로, 더 적은 액체를 용질로 본다.
많은 화학반응에서 고체 상태의 반응물을 그대로 반응에 참여 시키지 않고 용매에 녹인 후 진행 시킨다. 또 분자량과 같은 물질의 특성을 측정하기 위해서 고체 상태가 아닌 용액 상태가 요구될 때 용매에 녹여 실험한다. 이렇게 용매는 용질의 특성을 파 악하거나 반응을 진행시키는 데 매우 중요하다.[17]
참고문헌
[1] http://100.naver.com/100.nhn?docid=142098
[2,16] http://www.encyber.com/search_w/ctdetail.php?masterno=53606&contentno=536
06
[3] 생물공학에서 이온성액체의 응용, 인하대학교 초정밀분리기술연구센터, 하성호 외 3명
[4] http://blog.naver.com/pow1987?Redirect=Log&logNo=51453875
[5] http://blog.naver.com/hweonpyo?Redirect=Log&logNo=130019376442
[6,8,12] http://www.cheric.org/education/prop/pvp.pdf
[7] http://www.nics.go.kr/R_Study/mpaqec/quality/AW/akiba.htm
[9] 공냉형 흡수식 냉난방기용 다성분계 작동 매체의 물성 측정 및 분석, 이형래 외 4명
[10] http://k.daum.net/qna/view.html?qid=2iCN1
[11] chemistry.kangnung.ac.kr/board/pdsdown/board/103/200510/10장_액체와고체.ppt
[13] http://www.bwmcm.com/tt/board/ttboard.cgi?act=read&db=notice&page=1&idx=14
[14] http://en.wikipedia.org/wiki/Vapor_pressure
[15] http://www.encyber.com/search_w/ctdetail.php?gs=ws&gd=&cd=&d=&k=&inqr=&ind
me=&p=1&q=%C1%F5%B1%E2%BE%D0+%B3%BB%B8%B2&masterno=142099&con
tent no=142099
[17]http://www.encyber.com/search_w/ctdetail.php?gs=ws&gd=&cd=&d=&k=&inqr=&ind me=&p=1&q=%BF%EB%B8%C5&masterno=118285&contentno=118285
[그림1] http://www.encyber.com/search_w/ctdetail.php?masterno=829102&contentno=8
29102
[그림2,3] http://www.encyber.com/search_w/ctdetail.php?masterno=53606&contentno=
53606
[그림5] http://blog.naver.com/hweonpyo?Redirect=Log&logNo=130019376442
[그림6,8] http://www.cheric.org/education/prop/pvp.pdf
[그림7] http://www.nics.go.kr/R_Study/mpaqec/quality/AW/akiba.htm
[그림9] http://k.daum.net/qna/view.html?qid=2iCN1
[그림10] chemistry.kangnung.ac.kr/board/pdsdown/board/103/200510/10장_액체와고
체.ppt
[그림11] http://en.wikipedia.org/wiki/Vapor_pressure
이렇게 용액의 증기압에 이온성 액체가 거의 영향을 미치지 않지만, 굳이 질량비와 이 온성 액체의 종류와 증기압의 상관관계를 위에 있는 표로써 따져보면, 미소한 차이이지 만 이온성 액체의 종류가 어떤 것이든 용액에서 차지하는 몰분율이 커질수록 물이 증발 하는 것을 방해하기 때문에 증기압에 더 낮아지는 것을 알 수 있다. 또한, 각각의 이온 성 액체를 용질로 사용하였을 때, 세 가지 이온성 액체 중에서도 가장 적은 분자량을 가 진 AEImBr가 용질로 존재하는 용액이 물의 증기를 방해하여 증기압을 낮춘다는 걸 알 수 있다. 이것은 같은 질량일 때 분자량이 작을수록 몰 수, 몰 분율이 커지는데, 그만큼 물이 증발하는 것은 방해한다.
4.3 이론적 근거
ⅰ) 순수한 물의 증기압
- 순수한 물의 증기압은 대략 이 Antoine equation으로 나타낼 수 있는데,
여기서의 압력의 단위는 Torr이고, 온도의 단위는 ℃이다. 아래 그래프를 보면 순수한 물의 표준 끓는점인 100℃에서 증기압은 표준 대기압인 760torr 또는 101.325 kPa과 같다.[14]
(그림 11. 순수한 물의 증기압 곡선)
ⅱ) 증기압 내림
- 증기압 내림이란 어떤 액체(용매)속에 다른 물질(용질)을 녹이면 증기압력이 낮아지 는 현상이다. 비휘발성, 비활성 용질을 녹이면 용질 입자가 용액 표면에서 용매의 증 발을 방해하기 때문에 일어나는 현상으로, 물질의 몰랄농도와 비례한다. 비휘발성인 용질일 때의 용액의 증기압은 종류와 상관없이 용질의 양에 의해서 결정된다. P1과 P2를 각각 용매 및 용액의 증기압이라 하고, n1 및 n2를 각각 용매 및 용질의 몰수 라 하면, 그들 사이에는 라울의 법칙이라고 하는 다음의 관계가 성립한다.[15]
어떤 온도에서 순 용매의 증기압을 P0, 같은 온도에서 용액의 증기압을 P, 그 용액 중의 용질의 몰분율을 X2라 하면,
의 관계가 성립한다. 여기서 n1, n2는 각각 용액 중의 용매 또는 용질의 몰수이다. 이 법칙을 이용하여 묽은 용액의 증기압 내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수 있다.[16]
ⅱ) 용매와 용질
- 일반적으로 용매는 액체인 경우가 대부분이며, 액체와 액체로 이루어진 용액에서는 둘 중 양이 더 많은 액체를 용매로, 더 적은 액체를 용질로 본다.
많은 화학반응에서 고체 상태의 반응물을 그대로 반응에 참여 시키지 않고 용매에 녹인 후 진행 시킨다. 또 분자량과 같은 물질의 특성을 측정하기 위해서 고체 상태가 아닌 용액 상태가 요구될 때 용매에 녹여 실험한다. 이렇게 용매는 용질의 특성을 파 악하거나 반응을 진행시키는 데 매우 중요하다.[17]
참고문헌
[1] http://100.naver.com/100.nhn?docid=142098
[2,16] http://www.encyber.com/search_w/ctdetail.php?masterno=53606&contentno=536
06
[3] 생물공학에서 이온성액체의 응용, 인하대학교 초정밀분리기술연구센터, 하성호 외 3명
[4] http://blog.naver.com/pow1987?Redirect=Log&logNo=51453875
[5] http://blog.naver.com/hweonpyo?Redirect=Log&logNo=130019376442
[6,8,12] http://www.cheric.org/education/prop/pvp.pdf
[7] http://www.nics.go.kr/R_Study/mpaqec/quality/AW/akiba.htm
[9] 공냉형 흡수식 냉난방기용 다성분계 작동 매체의 물성 측정 및 분석, 이형래 외 4명
[10] http://k.daum.net/qna/view.html?qid=2iCN1
[11] chemistry.kangnung.ac.kr/board/pdsdown/board/103/200510/10장_액체와고체.ppt
[13] http://www.bwmcm.com/tt/board/ttboard.cgi?act=read&db=notice&page=1&idx=14
[14] http://en.wikipedia.org/wiki/Vapor_pressure
[15] http://www.encyber.com/search_w/ctdetail.php?gs=ws&gd=&cd=&d=&k=&inqr=&ind
me=&p=1&q=%C1%F5%B1%E2%BE%D0+%B3%BB%B8%B2&masterno=142099&con
tent no=142099
[17]http://www.encyber.com/search_w/ctdetail.php?gs=ws&gd=&cd=&d=&k=&inqr=&ind me=&p=1&q=%BF%EB%B8%C5&masterno=118285&contentno=118285
[그림1] http://www.encyber.com/search_w/ctdetail.php?masterno=829102&contentno=8
29102
[그림2,3] http://www.encyber.com/search_w/ctdetail.php?masterno=53606&contentno=
53606
[그림5] http://blog.naver.com/hweonpyo?Redirect=Log&logNo=130019376442
[그림6,8] http://www.cheric.org/education/prop/pvp.pdf
[그림7] http://www.nics.go.kr/R_Study/mpaqec/quality/AW/akiba.htm
[그림9] http://k.daum.net/qna/view.html?qid=2iCN1
[그림10] chemistry.kangnung.ac.kr/board/pdsdown/board/103/200510/10장_액체와고
체.ppt
[그림11] http://en.wikipedia.org/wiki/Vapor_pressure
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