Effect of Ionic strength on Solubility

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목차

Ⅰ. Effect of Ionic strength on Solubility

Ⅱ. Introduction

1. Objective

2. Background

Ⅲ. Materials & Method

1. Experiment Implement

2. Method

Ⅳ. Result & Discussion

Ⅴ. References

본문내용

lution C: mix solution A and B
① Procedure
(1) A,B 용액을 한 플라스크에 모아 마그네틱 바를 넣고 stirrer에서 400RPM 으로 돌려준다.
(2) 300ml의 혼합액을 meascylinder에 100ml씩 세 개의 비커에 나눈 후
A, B, C 용액으로 라벨링 한다.
(3) KNO3 4g을 재서 비커 A에 넣어준다.
(4) KSCN 0.02g을 재서 비커 C에 넣어준다.
(5) 비커 A, B, C 용액의 색을 비교한다.
Ⅳ. Result & Discussion
Red Yellow Colorless
100mL A,B,C를 넣고 A에는 첨가하고 C에는 KSCN 을 첨가
A는 노란색으로 C는 빨간색으로 변하였다.
이 색 변화에서 Le chatelier's principle를 알 수 있는데 평형에 있는 어떤 계를 교 란 시키면 그 계사 평형으로 되돌아가는 방향으로 변화가 일어나 실험한 A에 반응물을 첨가 할 때 오른쪽으로 변화가 일어났고 C는 생성물을 첨가 할 때 왼쪽으로 변화가 일 어났다.
※ KNO3 4g을 넣는 이유
(Mw=101.11100)4g
4g / 100g/mole=0.04mole
M=0.04mole / 0.1L=0.4M
=1/2()
=0.4M
이온의 세기가 크면 이온 분위기 전하가 높아진다.
각 이온은 전하를 적게 가지게되고, 인력이 줄어들어 해리가 된다.
→ 정반응 촉진
Ⅴ. References
1. Daniel C. Harris - 분석화학 (주)자유아카데미
2. 김영수 - (실험) 분석화학 형설출판사
3. 안운선박윤창 -『大學化學』, 탐구당

키워드

공통이온,   이온세기,   르 샤틀리에,   식품분석화학,   분석화학,   식품공학