시계반응(예비+결과보고서)

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없음

본문내용

난다.
* 본래 녹말 지시약과 요오드 분자 착물의 색은 청색입니다. 하지만 위의 실험결과로는 색이 옅은 오렌지색을 띠는 것을 관찰할 수 있습니다. 이는 녹말분자와 요오드분자가 착물을 못 이루고 가 녹아있어 옅은 오렌지색을 띠게 되는 것입니다. 착물을 못 이루는 원인은 의 농도가 녹말 지시약의 농도보다 너무 진하기 때문인데, 녹말 지시약을 더 많이 가하면 착물을 형성하여 옅은 오렌지색이 청색으로 변하는 것을 관찰할 수 있습니다.
* 처음부터 착물이 형성하는 것을 관찰하기 위해서는
① 반응물들의 농도를 더 희석시키면 되지만, 그렇게 실험할 경우 반응이 완결되는 데 시간이 너무 오래 소요됩니다.
② 반응이 완결되어 옅은 오렌지색으로 변한 용액을 적당히 희석시켜 청색으로 변할 때까지 녹말 지시약을 가하여 줍니다. (따라서 조교님께서는 착물이 형성하는 것을 보이기 위해 직접 ②의 과정을 보여주시거나, 학생들이 ②과정을 추가로 실험해보도록 지도해 주시기 바랍니다.)
<교재 193쪽 반응혼합물 구성표>
반응
100mL 삼각플라스크
50mL 삼각플라스크
1
10.0mL 0.20M KI
10.0mL 0.10M
2
5.0mL 0.20M KI
5.0mL 0.20M KCl
10.0mL 0.10M
3
10.0mL 0.20M KI
5.0mL 0.10M
5.0mL 0.10M
4
10.0mL 0.20M KI
2.5mL 0.10M
7.5mL 0.10M
5
4.0mL 0.20M KI
6.0mL 0.20M KCl
10.0mL 0.10M
6
7.5mL 0.20M KI
2.5mL 0.20M KCl
7.5mL 0.10M
2.5mL 0.10M
1. 실험일자 : 2007년 11월
2. 실험제목 : 시계 반응
3. 실험결과
반응혼합물
변색까지 걸린시간(t)
1
37초
0.08M
0.04M
2.702
2
58초
0.08M
0.04M
1.724
3
123초
0.08M
0.02M
0.813
4
78초
0.06M
0.03M
1.282
①
①
②
②
③
③
④
④
* 상대반응속도 :
①
②
③
④
* m, n값 구하기(반응 차수 구하기)
①
②
③
④
ⅰ) ①과② 식의 연립방적식
ⅱ) ①과 ③의 연립방정식
* K값 구하기(속도상수 구하기)
4. 고찰
원래의 이론대로라면 n이 1차반응이어야 했는데 계산결과 2차반응이 나왓다. 오차의 원인은 아무래도 온도 때문일 거라는 생각을 하였다.
용액
반응 전 초기온도
반응 후 온도
1
20℃
18℃
2
21℃
18℃
3
16℃
19℃
4
18℃
18℃
보는 것과 같이 온도가 들쑥날쑥인 것을 볼 수 있다. 반응 후의 온도는 거의 변화가 없기 때문에 측정하지 않아도 된다고 조교님께서 말씀하셨지만 우리 조의 온도를 보면 떨어진 것도 있고 올라간 것도 있다. 또한 초기농도도 상당한 영향을 주었을 것이다. 특히 1번과 3번의 용액은 초기농도가 무려 4℃나 차이가 난다. 이 때문에 1이 나와야 하는 n이 2로 나온 것 같다. 이렇게 초기농도가 달랐던 이유는 초자건조기에서 꺼낸 뜨거운 초자를 식히지 않고 바로 용액을 넣어 실험하였기 때문에 용액의 온도가 올라간 것 같다. 비커는 원래 4개가 준비되어 있는데 초자건조기에서 바꾸어 실험을 하게 된 이유는 실험방법을 확실히 숙지를 하지 않아서이다. 처음에 시작할 때 100ml 비커에 를 5ml 넣어야 하는데 이것을 넣지 않았더니 초를 잴 여유도 없이 색이 노란색으로 변해버렸다. 때문에 실험을 다시 하여서 비커를 즉시 초자건조기에서 꺼내 써야했고 여유도 없어 2번씩 실험하지 못하였다. 이렇게 단순한 과정 하나 때문에 오차가 커지는데 다음 실험은 실험방법을 미리 읽어두어 실수를 하지 않도록 해야겠다.

키워드

시계반응,   예비,   결과,   보고서