엔탈피측정(예비+결과보고서)

목차

없음

본문내용

에 0.25M 염산용액(0.50M 염산용액을 희석시켜 사용), 50mL를 넣은 다음 단열시켜 온도 0.1℃까지 측정
3) 약 0.50g의 고체 수산화나트륨 알갱이를 0.01g까지 달아서 플라스크에 넣고 흔들어 녹인다. 이 때, 용액의 최고 온도를 기록하고 플라스크의 무게를 잰다.
4) 앞의공식에 의해 반응열 구한다.
실험B)
1) 0.25M 염산용액 대신 물 50.5mL를 사용하여 같은 실험을 한다.
실험C)
1) 삼각플라스크 무게를 측정
2) 0.25M 염산용액 25.0mL를 삼각플라스크에 넣는다.
3) 눈금실린더에 0.50M 수산화나트륨 용액 25.0mL를 취한다.
4) 두 개의 용액이 온도가 거의 같아질 때까지 기다린 후 온도를 기록
5) 수산화나트륨 용액을 염산용액에 재빨리 붓고 상승한 최고 온도를 측정
5. 실험결과
실험A)
삼각플라스크의 무게
56.7g
고체의 무게
0.50g
삼각플라스크의 무게
114.7g
중화된 용액의 무게
58.0g
염산용액의 농도
25.8g
중화된 용액의 최고 온도
29.5℃
온도상승값
3.7℃
용액에 의해 흡수된 열량
897.028J
플라스크에 의해 흡수된 열량
178.3215J
반응1에서 방출된 열량
1075.3495J
몰당 반응열
86.028KJ/mol
A의 반응열 : , 0.5g ⇒
실험B)
삼각플라스크의 무게
66.0g
고체의 무게
0.52g
용액과 플라스크의 무게
104.7g
용액의 무게
38.7g
물의 온도
25.8℃
용액의 최고 온도
27.8℃
온도상승값
2.0℃
용액에 의해 흡수된 열량
323.532J
플라스크에 의해 흡수된 열량
178.3215J
반응2에서 방출된 열량
435.732J
몰당 반응열
86.028KJ/mol
실험C)
삼각플라스크의 무게
70.6g
중화된 용액과 플라스크의 무게
124.28g
중화된 용액의 무게
53.68g
용액과 염산용액의 평균온도
24.7℃
중화된 용액의 최고온도
27.0℃
온도상승값
2.25℃
용액에 의해 흡수된 열량
504.8604J
플라스크에 의해 흡수된 열량
153.0225J
반응3에서 방출된 열량
639.8829J
몰당 반응열
51.1904KJ/mol
6. 실험원리 및 고찰
열용량 :
열역학 제 1법칙 : 고립계의 내부에너지는 일정하다.
상태함수 : 현재상태에만 의존하고, 현 상태에 이르게 된 방식에는 무관한 성질을 말한다.
내부에너지 : 운동에너지와 위치에너지로서 계에 저장되어 있는 에너지
<고찰>
반응열() = 용해열() + 중화열()임을 확인하여 엔탈피가 상태함수 임을 알 수 있는 실험이었다.
로 와 근사한 값이 나왔다.
이론적으로라면 같은 수가 나와 오차가 없어야 하지만 오차가 1.534%로 매우 작았다. 그 이유는 여러 가지가 있을 것이다. 내 생각으로는 제일 큰 원인은 단열이 잘 되지 않아 열손실이 아니었을까 한다. 그리고 공기와 반응하여 잘 휘발되는 가 공기 중에서 수증기()와 반응되어 질량이 정확하지 않았을까 추측된다. 이번 실험을 통해 예전에 배웠던 열량에 대해 알 수 있었고 상태함수를 정확하게 알게 된 실험이었다.

키워드

엔탈피,   측정,   예비,   결과,   보고서