분자량 측정

소개글

분자량 측정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.Title
2.Date
3.Purpose
4.Principle
5.Reagents
6.Apparatus
7.Procedure
8.Result
9.Discussion
10.Reference

본문내용

L
[Table 1-2 부피 실험값과 평균]
횟 수
부 피 (L)
1
0.0055
2
0.0165
평 균
0.011
④ T (Ether의 온도) : 307.75K
Ether의 b.p : 34.6℃
T = ℃ + 273.15
절대온도 T
cal) 34.6 + 273.15 = 307.75
⑤ g (Ether의 무게) : 0.3675g
g = 밀도 ( g/㎤ ) 부피(0.5 ml)
밀도 : 0.735 g/㎤
　　　　　[ Table 1-3 온도에 따른 밀도값 ]
　　　　　온도(℃)
밀도 (g/㎤)
0
0.7364
10
0.7249
20
0.7134
30
0.7019
cal)라는 식으로 나타내면,
,
x = 1.2 , y = 0.73502
　　
　　 부피 : 0.5ml
∴ g = 0.735 × 0.5 = 0.3675
∴ 분자량 구하기
cal ) (g/mol)
　　* 실험 분자량값 : 844.46 g/mol
2) 실제 Ether의 분자량 (이론값)
Ether의 분자량(C4H10O) = 74.1224 g/mol
3) 실험값에 대한 오차율
cal)
∴ 오차율 : 1039.31%
4) 오차율 0%를 위해 필요한 부피

cal ) L
∴오차율 0%를 만들기 위해 125.3ml필요하다.
5) 150ml부피 발생을 위해 취할 Ether의 부피
cal)
∴ 150ml부피 발생을 위해 0.6ml를 취한다.
6) Ether를 0.5ml취한 이유
: gas buret의 최대 정량은 150ml이다. 0.6ml를 취하면 딱 150ml의 부피가 발생하므로 만약 0.5ml이상(0.6ml)의 Ether를 취하게 되면 150ml이상의 부피가 발생할 것이기 때문에 실험이 어려워진다.
(2) Benzene
1) 분자량 구하기(실험값)
① R (기체상수) : 0.0821 L atm / K mol
② P (Benzene의 압력) : 0.9996 atm
= 대기압 - 물의 증기압 (1-상대습도)
대기압 : 1.001 atm
cal)
물의 증기압 ( 1.2℃의 물의 증기압) : 0.0066 atm
- 1.2℃의 물의 증기압 : 4.998 torr
1torr = 1mmHg , 760mmHg = 1atm
cal) 4.998 torr = 4.998 mmHg
760mmHg : 4.998mmHg = 1atm : x
x = 0.0066 atm
상대습도 : 0.79
∴ P = 1.001 - 00.0066 (1-0.79)
= 0.9996 atm
③ V (Benzene의 부피) : 0.01575L
[Table 1-4 부피 실험값과 평균]
횟 수
부 피 (L)
1
0.0140
2
0.0175
평 균
0.01575
④ T (Benzene의 온도) : 353.25K
Benzene의 b.p : 80.1℃
T = ℃ + 273.15
절대온도 T
cal) 80.1 + 273.15 = 353.25
⑤ g (Benzene의 무게) : 0.4482g
g = 밀도 ( g/㎤ ) 부피(0.5 ml)
밀도 : 0.8963 g/㎤
　　　　　[ Table 1-5 온도에 따른 밀도값 ]
　　　　　온도(℃)
밀도 (g/㎤)
0
0.8990
15
0.8787
20
0.8765
25
0.8737
cal)라는 식으로 나타내면,
,
x = 1.2 , y = 0.8963
　　
　　 부피 : 0.5ml
∴ g = 0.8963 × 0.5 = 0.4482
∴ 분자량 구하기
cal ) (g/mol)
　　* 실험 분자량값 : 825.64 g/mol
2) 실제 Benzene의 분자량 (이론값)
Benzene의 분자량(C6H6) = 78.1134 g/mol
3) 실험값에 대한 오차율
cal)
∴ 오차율 : 956.98%
4) 오차율 0%를 위해 필요한 부피

cal ) L
∴오차율 0%를 만들기 위해 166.5ml필요하다.
5) 150ml부피 발생을 위해 취할 Benzend의 부피
cal)
∴ 150ml부피 발생을 위해 0.45ml를 취한다.
6) Benzene 0.5ml를 취한 이유
: gas buret의 최대 정량은 150ml이다. 0.45ml,즉 반올림 해서 0.5ml를 취하 면 딱 150ml의 부피가 발생하므로 만약 0.5ml이상의 Benzene을 취하게 되면 150ml이상의 부피가 발생할 것이기 때문에 실험이 어려워진다.
9. Discussion
1) 오차의 원인
이상기체가 아닌 실제기체를 사용해서 실험했지만 우리는 이상기체에 대한 실 험을 하는 것이었으므로 최대한 주의를 기울여서 실험해야했다. 액체주입 후 외부에 열려있는 증발관을 신속하게 막지 못했고 완전하게 공기를 제거하는데 실패한거 같다. 처음에는 망가진 주사기로 실험하여 다시 실험을 하였다. 실험 후 좀더 가열하여 시약들을 모두 날려야 했는데 중탕을 하고 있었기 때문에 정 확히 시약의 존재유무를 알 수 없어서 우리의 눈짐작으로 실험하였는데 아마 모두 날리지 못했던 것 같다. 이번실험은 정말 큰 오차율을 나타냈다. 첫 실험 이라 모두들 서툴렀지만 너무 큰 오차율에 다시한 번 실험시 에는 조심하게 세 심하게 실험해야 한다는 것을 깨달았다.
2) 이상기체
어떤 조건에서도 이상기체 상태 방정식(PV=nRT)이 잘 적용되는 기 체를 이상기체라고 한다. 이상기체는 실제로 존재하지 않고 단지 가설을 세 워 상상한 기체이므로 실제 기체에 그대로 적용되지 않는다. 이상기체는 기 체 분자들간에 인력이나 반발력 작용하지 않는다. 분자의 충돌로 총 운동 에너지가 감소되지 않는 완전 탄성체이다. 또한 0K에서 부피는 0이어야하 며, 평균 운동에너지는 절대 온도에 비례한다.
3) 보일의 법칙
주어진 온도에서 일정 질량의 기체가 가지는 압력과 부피의 곱은 일정하다.
일정 온도에서 일정 질량의 기체가 차지하는 부피(V)는 작용하는 압력(P)에 반비례한다.
　　　　
4) 샤를의 법칙
일정한 압력에서 일정 질량의 기체가 차지하는 부피는 절대 온도에 정비례한다.
10. Reference
-일반화학 / 삼경문화사 / Kenneth W.Whitten외2명 / 2004 / P 427-432
-대학물리학 / 광림사 / Paul Peter Urone / 2003 / p 273-274

키워드

Victor Meyer법,   분자량,   기체 분자량,   이상기체 상태방정식,   Ether,   Benzene