금속원소의 당량측정

소개글

금속원소의 당량측정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 제목 ………………………………… 3

2. 실험 목적 ………………………………… 3

3. 실험 원리 ………………………………… 3

4. 실험 기구 및 시약 ……………………… 4

5. 실험 방법 ………………………………… 5

6. 실험 결과 및 결론 ……………………… 6

7. 비고 및 고찰 …………………………… 7

8. 출처 및 참고문헌 ……………………… 8

본문내용

수
0.00268
시료 금속(Al)의 1g 당량
7.46
이론적인 Al의 원자량
27
이론적인 Al의 원자가전자
3
이론적인 Al의 1g 당량 수
27 ÷ 3 = 9
오차율
17%
7. 비고 및 고찰
오차율
오차가 발생한 이유
이번 실험은 수소와 다른 화합물이 화학량론 적으로 반응할 때 수소이온의 당량수와 금속의 당량 수는 같다는 점을 이용하여 금속의 1g 당량을 계산하는 것이었다.
시료금속인 Al의 1g당량은 이론적으로 9.00 인데 이번 실험의 결과로 나온 값은 7.46 으로 17%의 오차율이 나왔다. 이러한 오차의 원인은 다음과 같다.
① 처음 뷰렛 밑 부분의 부피를 구할 때, 뷰렛에 염산과 증류수를 채우고 뒤집을 때 유 리관 벽에 남아있는 물로 인해 오차가 발생.
② 뷰렛에 염산과 증류수를 채우고 뷰렛 입구를 막고 뒤집었을 때 물이 새거나 비닐장갑에 묻어서 빠져나와 오차가 발생.
③ 알루미늄이 염산에 의해 산화되면서 발생하는 H2기체의 기포가 완전히 위로 모이지 못하고 증류수 안에 남아있어 오차가 발생.
이번 실험으로 각 시료의 1g 당량을 구하는 방법에 대하여 알게 되었으므로 1g 당량을 이용하여 구할 수 있는 노르말 농도에 대해서도 알아보게 되었다. 실험 이론에 노르말 농도의 정의와 구하는 방법이 적혀있긴 하지만, 노르말농도를 보다 정확하게 구해볼 수 있는 예제 문제를 만들어 보았다.
- g 당량 수 = 노르말 농도(N) × 용액의 부피(V) 이다.
《예1》 2N 농도 1ℓ속에 들어 있는 산의 g 당량 수는 얼마인가?
[[해]] 2(N)×1(ℓ) = 2 (g 당량)
《예2》 2N 농도 100mℓ속에 들어 있는 염기의 g 당량 수는 얼마인가?
[[해]] 2(N)×0.1(ℓ) = 0.2 (g 당량)
8. 참고 문헌 및 출처
① 화학실험 (화학교재편찬연구회, 녹문당(2008)) p163. 금속원소의 당량 측정
② 일반화학실험책 ( 화학교재편찬위 편, 홍익대학교 출판부(2006)) p.132
③ 네이버 백과사전 (http://100.naver.com/100.nhn?docid=38402)
④ 네이버 지식iN - 노르말농도의 계산법
http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=WQskyTysn2/Jc3vvwPHAWdXuJpe9ZeWa&qb=tOe3rrz2ILTcwKc=
⑤ 두산 세계 대백과사전 ( 편집부, 동아출판사(2000))

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