[일반화학및실험] 옥살레이트-철 착화합물의 합성과 광화학 반응

소개글

[일반화학및실험] 옥살레이트-철 착화합물의 합성과 광화학 반응에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험제목

2.실험날짜

3.분석

4.이론

5.기구 및 시약

6.실험방법

7.실험결과
(실험값 결과처리)

8.고찰

본문내용

Fe(C2O4)3]3H2O) 0.1g을 20mL의 증류수에 녹인다.
② ①의 용액 10mL를 덜어내어 H2SO4(H2SO4 : H2O = 1: 150) 용액 150mL와 잘 섞는다.
③ 쿠킹호일로 감싼 3개의 시험관에 `가`, `나`, `다` 등으로 표시한 후 ②의 용액 10mL씩을 넣는다.
④ `가` 시험관은 그대로 쿠킹호일로 감싸두고, `나` 시험관은 쿠킹호일을 제거한 후 1분간, `다`, 시험관은 5분간 백열전등의 빛에 쪼인 후 다시 쿠킹호일로 감싸 빛을 차단한다.
⑤ 각 시험관에 0.1M K3[Fe(CN)6] 용액을 1mL씩 가한 후 UV-visible spectrometer를 이용해서 흡광도를 측정한다.
[실험C]청사진 만들기
① 실험B에서 사용하고 남은 K3[Fe(C2O4)3]3H2O 용액 10mL에 H2SO4용액 1mL를 가하고 잘 섞은 후 시계접시에 붓고, 이 용액에 여과지를 적신다.
② 여과지를 어두운 곳(70~80℃의 오븐)에서 말린다.
③ 건조된 여과지 위에 열쇠 등 빛을 차단하는 물체를 두고 위에서 빛을 쪼인다.
④ 20분이 지난 후에 여과지를 시계접시에 올린 후 0.1M K3[Fe(CN)6] 용액으로 적시고 증류수로 씻는다.
7.실험결과
[실험 A]
사용한 K2C2O4·H2O 양 : 9g : 0.0488몰
사용한 FeCl3·3H2O 양 : 4.4g : 0.0162몰
얻어진 화합물의 무게 : 7g : 0.0162몰 , 대략적 수득률 : 87.5%
sol) 사용한 K2C2O4·H2O 분자량이 184.24 이므로 몰수는 9/184.24=0.0488몰 이되고 사용한 FeCl3·3H2O 분자량이 270.30 이므로 몰수는 4.4/270.30=0.0162몰 이된다.
여기서 반응식을 보면
FeCl36H2O + 3K2C2O4H2O → K3[Fe(C2O4)3]3H2O + 3KCl + 2H2O
이므로 반응 비가 1:3:1 이다. 쉽게 말해 몰수비가 1:3:1이므로 얻어진 화합물의 몰수는 3K2C2O4H2O의 몰수를 나누기 3 한것이나, FeCl36H2O의 몰수와 같다.
수득률을 구하기 위해 이론값을 구하면 이론값은 0.0162mol X 492.15 g/mol 을 하면 대략 8g 이 나온다. 원래분자량
수득률은 실험값/이론값 X 100 이므로 7/8 X 100 = 87.5% 가 된다.
[실험 C]
시험관 가 나 다
빛쪼이는 시간 없음 1분 5분
관찰결과 색변화없음 조금변함 많이변함
가 < 나 < 다

키워드

착화합물,   결정화,   합성,   광화학반응