기체상수의R결정 예비 + 결과

목차

3,Theory
4.Instrument&Reagent
5.Procedure
6.Reference
7.Result
1.측정한 값들을 기록하여라.
2. 실험값과 이론값의 차이가 있으면 그 이유를 설명하여 보아라.
3. KClO₃와 MnO₂를 시험관에 넣기 전에 가열하여 건조시키는 이유를 설명하여라.

본문내용

mol*373.15K
= 0.213963 / 3.2650625
= 0.065531058 = 0.0655
기체상수(R)의 이론값: 0.082 기체상수(R)의 실험값: 0.0655
상대오차 : 20.12%
|이론값 - 실험값| ×100% = |0.082-0.0655| × 100%
이론값 0.082
= 20.12%
2. 실험값과 이론값의 차이가 있으면 그 이유를 설명하여 보아라.
이론 값은 기체 분자간 인력이 없는 상태였으나 실제값은 기체 분자간의 인력이 존재하기 때문에 값이 틀리게 됩니다. 또한 파라핀으로 연결부분을 막았지만 기체가 새어나가서 오차가 발생한것 같다.
3. KClO₃와 MnO₂를 시험관에 넣기 전에 가열하여 건조시키는 이유를 설명하여라.
KClO₃와 MnO₂내의 존재하는 습기를 제거하여 O₂가 발생할 때 정확한 결과값을 구하기 위해서 건조시킨다.
8.Discussion
2KClO₃(s) -----> 2KCl(s) +3O₂(g)
가열
이번 실험의 목적은 O₂를 만들어서 기체상수(R)값을 구해보는 실험이다.
기체상수(R)값은 PV=nRT식으로 구할수 있으며 R= PV/nT
R= 0.977atm*0.219L / 0.00875mol*373.15K 임으로
이론값으로는 0.082이고, 실험값으로는 0.0655가 나와 상대오차 20.12%에 오차가 발생되었다.
KClO3을 가열하면 산소 기체와 고체 상태인 KCl로 변한다, 따라서 고체의 질량 감소량을 측정하면 발생된 산소의 몰수를 계산할 수 있다. 하지만 오차가 발생된 것으로 보아 마개 및 유리관의 연결부분을 파라핀으로 막았지만 산소기체가 샌것 같다.

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