[일반화학실험] 화학 전지와 전기화학적 서열

소개글

[일반화학실험] 화학 전지와 전기화학적 서열에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 목표
2. 실험 결과
실험 1. 전기화학적 서열
실험 2. 화학 전지
실험 3. 농도차 전지
3. 결과 분석 및 토의
실험 1. 전기화학적 서열
실험 2. 화학 전지
실험 3. 농도차 전지

본문내용

같은 아연이므로 A와 C의 계수 a, c는 1이다. 전자가 2개 관여하므로 n = 2 이고, E0 = 0 이므로, 농도차 전지의 이론값을 정리하면
E = 0 - log
이 된다.
① 먼저 0.0100 M 농도인 질산아연 수용액과 1.00 M 농도인 질산아연 수용액으로 만든 농도차 전지의 전위차 이론값은 다음과 같다.
0.0592 .0.0100
2 1.00
E = - log = 0.0592 V
0.0592 - 0.056
0.0592
실험으로 얻은 전위차의 결과값은 0.056 V로 이론값과 근사한 값이 도출되었다. 이론값 0.0592 V와 실험값 0.056 V를 비교하여 보았을 때, 오차는
× 100 = 5.4054… ≒ 5.41 %로 도출되었다.
② 다음으로 0.00100 M 농도인 질산아연 수용액과 1.00 M 농도인 질산아연 수용액으로 만든 농도차 전지의 전위차 이론값은 다음과 같다.
0.0592 0.00100
2 1.00
E = - log = 0.0888 V
0.0888 - 0.086
0.0888
실험으로 얻은 전위차의 결과값은 0.086 V로 이론값과 근사한 값이 도출되었다. 이론값 0.0888 V와 실험값 0.086 V를 비교하여 보았을 때, 오차는
× 100 = 3.1531… ≒ 3.15 %로 도출되었다.
이 실험에서 얻은 결과로 보았을 때, 한쪽 전극의 농도가 0.0100 M 농도였을 때보다 0.00100 M 농도였을 때의 전위차 값이 더 컸다. 즉, 같은 금속의 질산염 수용액을 농도를 다르게 하여 농도차 전지를 만들 때, 양 전극의 농도 차이가 클수록 전지의 기전력은 커짐을 알 수 있다.

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