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목차
1. 목적
2. 이론적 배경
① Henrry's Low
②노르말농도
③ N/20 의 의미
④ 0.005585/2 의 의미
⑤ 1.286의 의미
⑥ 1.430의 의미
4.1. 표준시약, 지시약, 적정액 제조방법
4.2. 슬래그 중 FeO의 분석
4.2. 슬래그 중 T.Fe의 분석
5. 결과
① 슬래그 중 FeO의 분석
② 슬래그 중 T.Fe의 분석
③ 슬래그 중 Fe3+ 산출
6. 고찰
2. 이론적 배경
① Henrry's Low
②노르말농도
③ N/20 의 의미
④ 0.005585/2 의 의미
⑤ 1.286의 의미
⑥ 1.430의 의미
4.1. 표준시약, 지시약, 적정액 제조방법
4.2. 슬래그 중 FeO의 분석
4.2. 슬래그 중 T.Fe의 분석
5. 결과
① 슬래그 중 FeO의 분석
② 슬래그 중 T.Fe의 분석
③ 슬래그 중 Fe3+ 산출
6. 고찰
본문내용
라스크에 넣고 Ar 가스를 통과하면서 가열용해한다.
5. 시료가 모두 분해되면 가열을 중지하고 계속하여 Ar 가스를 통과시키는 상태로 빙수로 상온까지 냉각한다.
6. 시료용액에 혼산(H2O:H2SO4:H3PO4=14:3:3) 30ml를 첨가한다.
7. 삼각 플라스크에 차가운 증류수(미리 잠시 냉동실에 넣어둔다.)를 첨가하여 액량을 약 200ml로 한다.
- 적정시 발색을 조장하기 위하여 차가운 증류수로 액량을 증가시킨다.
8. 비이커를 가볍게 흔들면서 염화제1주석( SnCl22H2O)을 적하하여 염화제2철(FeCl3)의 황색이 소멸되어 무색이 되면 그 위에 한 방울을 더 첨가하고 흐르는 물에서 상온까지 냉각한다.
- 이는 Fe3+를 Fe2+로 모두 환원시키는 단계이다.
즉, [2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4]의 반응이 진행된다.
9. 비이커 냉각 후 염화제2수은(HgCl2) 8ml를 일시에 가하고 즉시 흔들어 혼합한 후 약 5분간 방치한다.
- 이 때 용액은 다시 뿌옇게 된다.
[SnCl2(과잉)+2HgCl2→SnCl4+Hg2Cl2]의 반응이 진행된다.
10. 용액에 혼산(H2O:H2SO4:H3PO4=14:3:3)을 약 30ml 가한다.
11. 비이커에 차가운 증류수(미리 잠시 냉동실에 넣어둔다.)를 첨가하여 액량을 약 200ml로 한다.
- 적정시 발색을 조장하기 위하여 차가운 증류수로 액량을 증가시킨다.
12. 디페닐아민술폰산나트륨(C6H5NHC6H4SO3Na) 용액을 지시약으로 하여 5방울 정도 첨가한다.
13. 비이커에 자석을 넣고 stirring 하면서 N/20 중크롬산칼륨(K2Cr2O7) 표준용액으로 적정한다.
- 이 때 용액의 색이 백색에서 청록색(풀색)으로 변하고 다시 최후의 한 방울로 자색(보라색)으로 변하는 점을 종점으로 한다.
- 또한 적정전에 반드시 뷰렛은 0점 조정한다.
14. 비이커의 폐액은 버리고 다음의 식에 의하여 슬래그 중 전철 함유율을 산출한다.
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4.3. 슬래그 중 Fe3+ 산출
슬래그 중 Fe2O3의 함유율은 T.Fe 함유율과 Fe2+ 함유율로부터 다음식에 의해 산출한다.
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5. 결과
① 슬래그 중 FeO의 분석
② 슬래그 중 T.Fe의 분석
③ 슬래그 중 Fe3+ 산출
6. 고찰
이번 실험을 통해서 우리는 Slag중 철산화물 함량을 적정법을 통해서 구하였다. 특히 이번 실험에서의 결과를 구하는 것은 주어진 식에 대입만 하면 되므로 어렵지 않게 구할 수가 있었다. 하지만 식에서 주어진 몇 개의 상수 값을 조사하고 알아보는 과정이 힘들었다. 각종 재료의 원자량과 관련이 있고 또한 노르말 농도, 당량값과도 관련이 있어 도서관과 인터넷 등 여러 매체를 통하여 알아보는 동안 실험과는 관계없이 여러 가지 공부를 따로 하게 되었다. 본인의 무지함으로 알아본 결과가 정확한 결과인지는 알 수가 없으나 3번의 실험 레포트 중 가장 애착이 가는 것이 바로 투자한 시간이 다른 것에 비해 월등히 많기 때문이다. 0.005585와 1.286 그리고 1.430 이 숫자들은 머릿속에서 지워지기에는 많은 시간이 걸릴 것이다. 실험 도중 몇 가지 산 때문에 주의를 요하고 또한 뷰렛사용도중의 그 집중력 한번 잘못하면 실험 망쳐 다시 해야 한다는 말이 그 집중력을 이끌어 낸 듯싶다. 물론 고등학교때 비슷한 실험을 하였지만 잘 모르고 선생님이 하라는 대로 해서 별로 효과는 없었지만 이번에는 약간의 이론적 배경을 가지고 실험에 임하여 훨씬 좋은 효과를 얻었다. 각종 편의와 시간 단축을 위해서 미리 시약과 지시약등을 준비해준 조교께 감사한 마음을 가지고 한 학기동안 여러모로 신경써주어 감사할 따름이다.
5. 시료가 모두 분해되면 가열을 중지하고 계속하여 Ar 가스를 통과시키는 상태로 빙수로 상온까지 냉각한다.
6. 시료용액에 혼산(H2O:H2SO4:H3PO4=14:3:3) 30ml를 첨가한다.
7. 삼각 플라스크에 차가운 증류수(미리 잠시 냉동실에 넣어둔다.)를 첨가하여 액량을 약 200ml로 한다.
- 적정시 발색을 조장하기 위하여 차가운 증류수로 액량을 증가시킨다.
8. 비이커를 가볍게 흔들면서 염화제1주석( SnCl22H2O)을 적하하여 염화제2철(FeCl3)의 황색이 소멸되어 무색이 되면 그 위에 한 방울을 더 첨가하고 흐르는 물에서 상온까지 냉각한다.
- 이는 Fe3+를 Fe2+로 모두 환원시키는 단계이다.
즉, [2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4]의 반응이 진행된다.
9. 비이커 냉각 후 염화제2수은(HgCl2) 8ml를 일시에 가하고 즉시 흔들어 혼합한 후 약 5분간 방치한다.
- 이 때 용액은 다시 뿌옇게 된다.
[SnCl2(과잉)+2HgCl2→SnCl4+Hg2Cl2]의 반응이 진행된다.
10. 용액에 혼산(H2O:H2SO4:H3PO4=14:3:3)을 약 30ml 가한다.
11. 비이커에 차가운 증류수(미리 잠시 냉동실에 넣어둔다.)를 첨가하여 액량을 약 200ml로 한다.
- 적정시 발색을 조장하기 위하여 차가운 증류수로 액량을 증가시킨다.
12. 디페닐아민술폰산나트륨(C6H5NHC6H4SO3Na) 용액을 지시약으로 하여 5방울 정도 첨가한다.
13. 비이커에 자석을 넣고 stirring 하면서 N/20 중크롬산칼륨(K2Cr2O7) 표준용액으로 적정한다.
- 이 때 용액의 색이 백색에서 청록색(풀색)으로 변하고 다시 최후의 한 방울로 자색(보라색)으로 변하는 점을 종점으로 한다.
- 또한 적정전에 반드시 뷰렛은 0점 조정한다.
14. 비이커의 폐액은 버리고 다음의 식에 의하여 슬래그 중 전철 함유율을 산출한다.
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4.3. 슬래그 중 Fe3+ 산출
슬래그 중 Fe2O3의 함유율은 T.Fe 함유율과 Fe2+ 함유율로부터 다음식에 의해 산출한다.
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5. 결과
① 슬래그 중 FeO의 분석
② 슬래그 중 T.Fe의 분석
③ 슬래그 중 Fe3+ 산출
6. 고찰
이번 실험을 통해서 우리는 Slag중 철산화물 함량을 적정법을 통해서 구하였다. 특히 이번 실험에서의 결과를 구하는 것은 주어진 식에 대입만 하면 되므로 어렵지 않게 구할 수가 있었다. 하지만 식에서 주어진 몇 개의 상수 값을 조사하고 알아보는 과정이 힘들었다. 각종 재료의 원자량과 관련이 있고 또한 노르말 농도, 당량값과도 관련이 있어 도서관과 인터넷 등 여러 매체를 통하여 알아보는 동안 실험과는 관계없이 여러 가지 공부를 따로 하게 되었다. 본인의 무지함으로 알아본 결과가 정확한 결과인지는 알 수가 없으나 3번의 실험 레포트 중 가장 애착이 가는 것이 바로 투자한 시간이 다른 것에 비해 월등히 많기 때문이다. 0.005585와 1.286 그리고 1.430 이 숫자들은 머릿속에서 지워지기에는 많은 시간이 걸릴 것이다. 실험 도중 몇 가지 산 때문에 주의를 요하고 또한 뷰렛사용도중의 그 집중력 한번 잘못하면 실험 망쳐 다시 해야 한다는 말이 그 집중력을 이끌어 낸 듯싶다. 물론 고등학교때 비슷한 실험을 하였지만 잘 모르고 선생님이 하라는 대로 해서 별로 효과는 없었지만 이번에는 약간의 이론적 배경을 가지고 실험에 임하여 훨씬 좋은 효과를 얻었다. 각종 편의와 시간 단축을 위해서 미리 시약과 지시약등을 준비해준 조교께 감사한 마음을 가지고 한 학기동안 여러모로 신경써주어 감사할 따름이다.
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- 등록일2011.12.15
- 저작시기2011.3
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- 자료번호#720538
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