[일반화학 및 실험] 6. 물질의 ph 측정과 자연 지시약의 제조

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 주의사항
6. 실험결과
7. 고찰
8. 참고문헌

본문내용

과 염기를 변화하는 색깔로써 구분할 수 있다는 장점이 있다. pH 미터를 이용하는 방법은 간편하면서도 제일 정확히 pH를 측정할 수 있기 때문에 정확한 실험을 위해서는 pH 미터를 사용해야 할 것이다. pH 측정의 정확도가 높은 순으로 나열하면 pH 미터, pH 시험지, 양배추지시약이 될 것이다.
7. 고찰
이번 실험에서는 pH 미터, pH 시험지, 양배추지시약을 이용해 pH를 측정하였다. 양배추지시약으로는 용액의 pH를 알 수 없으며 단지 산성, 중성, 염기성을 색으로만 구분할 수 있을 뿐이다. pH 시험지로는 시험지의 색변화를 통해 1단위로 pH를 대략 알 수 있으며 비교적 빠른시간에 간편하게 측정할 수 있다. pH 미터로는 소수점 둘째자리까지의 정밀도로 pH를 비교적 정확하게 알 수 있으며 간편하게 사용할 수 있으므로 섬세한 측정을 요하는 실험에서는 pH 미터를 이용해야 할 것이다.
이론상의 pH 값과 실험으로 얻은 실험값은 완벽하게 일치하지 않는다. 특히 증류수의 경우 pH가 7인 중성물질이지만 실험에서는 정확히 pH가 7로 측정되지 않았다. 이와 같은 오차의 대표적인 원인은 다음과 같다.
첫째, pH 미터로 여러 가지 시약을 측정하는데, 한가지 시약을 측정하고 세척 후 다른 시약을 측정함에 있어서 완전히 세척되지 않아 pH 측정에 오차가 발생했다.
둘째, 온도가 달라지면 화학 평형이 달라져서 수소 이온의 농도가 달라진다. 따라서 이론상의 실험 온도와 실제 실험실의 온도가 다를 경우 pH가 다를 수 밖에 없다.
8. 참고문헌
드림플러스 시립대학교 일반화학실험책
줌달의 일반화학 8th Edition

키워드

지시약 제조,   ph 측정,   지시약,   제조