목차
리튬 이차전지의 원리 및 응용
1.전지화학의 기본
(1)전지의 정의
(2)전지의 구성
(3) 전지의 전압과 전류
(4)전지의 특성
2.전기화학 및 물성 분석
(1)전기화학 분석
(2)소재 물성 분석
1.전지화학의 기본
(1)전지의 정의
(2)전지의 구성
(3) 전지의 전압과 전류
(4)전지의 특성
2.전기화학 및 물성 분석
(1)전기화학 분석
(2)소재 물성 분석
본문내용
리튬 이차전지의 원리 및 응용
1-(1)전지의 정의
전지
- 전기화학반응을 이용하여 전극 물질의 화학에너지를 전기에너지로 변환 하는 시스템
일차 전지 : 일정 수명기간 동안만 1회 사용 가능
이차 전지 : 재충전을 통해 장시간 반복 사용이 가능
전지가 이차전지로서의 성질을 나타
내기 위해서는 양극과 음극이 충전과
방전을 반복적으로 수행할 수 있는
구조를 가져야 한다.
≪ 그 림 ≫
그림 1. 리튬이차전지의 전해질에서의 Li 이온의 이동 및 전극 내 삽입 탈리 과정
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일차전지는 전극에서의 산화ㆍ환원 반응이 비가역적인 반면 이차전지는 가역적이며 반복적 사용이 가능하다. 가역적이라 함은 전극 내에서 산화ㆍ환원 반응이 반복적으로 일어나는 것
전기화학 셀
화학에너지 ↔ 전기에너지로 변환하는 소자(전지)의 가장 작은 단위 구조로서
두 개의 서로 다른 전극과 전해질로 구성되어 전극의 전위차로 인해 발생 되는
기전력에 의해 각 전극에서 일어나는 산화ㆍ환원반응에 의해 전기가 흐른다.
≪ 그 림 ≫
그림 2. 전지의 모식도(방전)
전압
- 전기 회로에 있는 두 지점 간 전위 차를 의미하며 이를 전기를 흐르게 하는 Driving force로서 electromotive force 라고도 한다.
전류
- 단위시간당 전하의 이동량을 뜻하며 전극에서의 전기화학 반응 속도와 밀접한 관계를 가진다.
- 전극에서의 순수 반응속도는 정반응과 역반응의 차이.
분극
- 전극 전위 값이 평형상태에서 과하거나 부족하게 되는 현상.
ohmic 분극
활성화 분극
농도 분극
≪ 그 림 ≫
그림 3. 전류 증가에 따른 분극 곡선
1-(1)전지의 정의
전지
- 전기화학반응을 이용하여 전극 물질의 화학에너지를 전기에너지로 변환 하는 시스템
일차 전지 : 일정 수명기간 동안만 1회 사용 가능
이차 전지 : 재충전을 통해 장시간 반복 사용이 가능
전지가 이차전지로서의 성질을 나타
내기 위해서는 양극과 음극이 충전과
방전을 반복적으로 수행할 수 있는
구조를 가져야 한다.
≪ 그 림 ≫
그림 1. 리튬이차전지의 전해질에서의 Li 이온의 이동 및 전극 내 삽입 탈리 과정
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일차전지는 전극에서의 산화ㆍ환원 반응이 비가역적인 반면 이차전지는 가역적이며 반복적 사용이 가능하다. 가역적이라 함은 전극 내에서 산화ㆍ환원 반응이 반복적으로 일어나는 것
전기화학 셀
화학에너지 ↔ 전기에너지로 변환하는 소자(전지)의 가장 작은 단위 구조로서
두 개의 서로 다른 전극과 전해질로 구성되어 전극의 전위차로 인해 발생 되는
기전력에 의해 각 전극에서 일어나는 산화ㆍ환원반응에 의해 전기가 흐른다.
≪ 그 림 ≫
그림 2. 전지의 모식도(방전)
전압
- 전기 회로에 있는 두 지점 간 전위 차를 의미하며 이를 전기를 흐르게 하는 Driving force로서 electromotive force 라고도 한다.
전류
- 단위시간당 전하의 이동량을 뜻하며 전극에서의 전기화학 반응 속도와 밀접한 관계를 가진다.
- 전극에서의 순수 반응속도는 정반응과 역반응의 차이.
분극
- 전극 전위 값이 평형상태에서 과하거나 부족하게 되는 현상.
ohmic 분극
활성화 분극
농도 분극
≪ 그 림 ≫
그림 3. 전류 증가에 따른 분극 곡선