2. 화학반응속도 -온도의 영향

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2. 화학반응속도 -온도의 영향에 대한 보고서 자료입니다.

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것이 불가능하므로 그로 인한 오차가 생겼을 것이다.
2) 산염기설
아레니우스의 산염기설 : 1884년, 스웨덴의 화학자인 아레니우스는 용액 속에서 전해질이 양이온과 음이온으로 해리된다고 생각하였다. 그는 이러한 관점에서 산은 해리되어 수소 이온(H+)을 내는 물질이며, 염기는 해리되어 수산화 이온(OH-)을 내는 물질이라고 정의하였다. 그의 주장은 수용액이 아닌 상태에서도 산 · 염기로서 작용하는 예를 설명하지 못한 탓에 브뢴스테드의 산 · 염기설로 대체되었다.
브뢴스테드의 산염기설 : 브뢴스테드의 산염기설에 따르면 모든 산-염기 반응은 항상 짝을 이루어서 일어나는데, 이때 분자들은 서로 수소 이온(H+)을 주고 받는다. 브뢴스테드는 반응을 할 때 수소 이온을 주는 분자를 산, 수소 이온을 받는 분자를 염기라고 정의하였다. 수소 이온은 양성자 하나로 되어 있으므로 산을 양성자 주게(proton donor), 염기를 양성자 받게(proton acceptor)라고도 한다. 브뢴스테드의 산염기설은 산과 염기를 양성자 교환을 바탕으로 설명하기 때문에 용매의 특성에 관계없이 산과 염기를 정의할 수 있어 편리하다.
8. 참고문헌 (References)
[네이버 지식백과] 아레니우스의 산 · 염기설 : http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=945169&cid=3438&categoryId=3438
[네이버 지식백과] 브뢴스테드의 산염기설 : http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1276140&cid=200000000&categoryId=200000864

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2. 화학반응속도 - 온도의 영향,   화학반응속도의 변화,   - 아레니우스 식