[일반화학 실험] 05- 착물화법 적정 : 착물화법 적정을 통해 착물화법을 이해하고 적정을 해본다 - 실험목적, 이론, 과정, 참고문헌

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[일반화학 실험] 05- 착물화법 적정 : 착물화법 적정을 통해 착물화법을 이해하고 적정을 해본다 - 실험목적, 이론, 과정, 참고문헌에 대한 보고서 자료입니다.

목차

• 실험 주제 : 착물화법 적정
• 실험 목적
• 실험 이론
• 실험 과정
• 참고문헌
• Discussion

본문내용

• 실험 주제 : 착물화법 적정

• 실험 목적 : 착물화법 적정을 통해 착물화법을 이해하고 적정을 해본다

• 실험 이론
　- 금속이온 음이온 또는 분자로부터 비공유 전자쌍을 받아들여 배위결합을 형성한다. 이렇게 일방적인 전자를 제곤해주는 이온 또는 분자를 배위자라고 부르며, 금속이온과 배위자 간의 반응결과 생성되는 물질을 배위화합물 또는 착이온이라고 한다
　　금속이온은 4~6개 정도의 비공유 전자쌍을 받아들일 수 있으며, 금속이온이 받아들인 비공유 전사쌍의 개수를 배위수라 하는데 이는 대게 금소이온에 의해 결정된다.




≪ … 중 략 … ≫




• 실험 과정

　1> 0.01M EDTA 250ml 제조
　　① Na₂ EDTA 약 0.94g을 250ml Volumetnio flast에 넣는다.
　　② 증류수 약 150ml를 넣고, Na₂ EDTA를 완전히 녹인다. (15분 이상)
　　　(용액이 깨끗하지 않으면 0.1M NaOh를 몇방을 넣는다)
　　③ 표지선까지 증류수를 채운다.
　2> 0.008M CaCl₂ 표준용액으로 EDTA 표준화
　　① 100ml 삼각 플라스크에 CaCl₂ 표준요액을 20ml씩 넣는다.
　　② 각 플라스크에 완충용액(PH10)dmf 2ml씩 넣는다.
　　　(pH paper로 PH9 이상인지 확인하고, 그렇지 않으면 완충욕액 더 첨가)

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