[일반화학실험] 물의 세기 결정 : 탄산수소염으로 존재하는 Ca2+와 Mg2+ 이온의 양을 EDTA로 적정하여 물의 세기를 측정 해본다. 0.01M EDTA 표준액을 사용하여 물의 경도를 측정한다.

소개글

[일반화학실험] 물의 세기 결정 : 탄산수소염으로 존재하는 Ca2+와 Mg2+ 이온의 양을 EDTA로 적정하여 물의 세기를 측정 해본다. 0.01M EDTA 표준액을 사용하여 물의 경도를 측정한다.에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. Purpose

2. Theory
가. 물의 경도(degree of Hardness)
나. 착화합물(Complex Compound)
다. EDTA (Ethylene-Diamine Tetraacetic Acid)
다-1. EDTA 표준용액
라. 완충용액
마. EBT Indicator

3. Reagent & apparatus

4. Method

5. Result

본문내용

를 취하고 진한 염산 5방울을 가한다.
② 5분간 끓여서 CO2를 제거하고 식힌다.
→ 물속에 포함된 탄산염이 염기성 용액일 때 침전을 만들며 방해할 수 있다. 따라서 산을 가하여 분해시킨 후 가열하여 날려 보낸다.
③ 완충용액을 5㎖ 가하고 EBT지시약을 넣는다. (붉은색)
④ 미리 만든 EDTA용액으로 적정하여 종말점을 찾는다. (푸른색)
⑤ 종말점에 도달하는 EDTA의 부피를 가지고 물의 세기를 측정한다.
● 실험 시 주의사항!!
- EBT는 불안정하므로 새로 만들어서 사용한다.
- 색 변화에 유의해야 하므로 천천히 적정한다.
- 0.01M EDTA 표준용액은 침전이 자주 생겨 적정 농도의 영향을 줌
- 적정은 침전이 생기지 않은 상태에서 함.
Result
- 종말점에 도달하는 EDTA의 부피를 b㎖ 라고 할 때 물의 세기 계산
EDTA 1㎖ 당 1mg CaCO3 해당
물 50㎖ : EDTA (b × 10-3)g = 1㎖ : X g
∴ X =(b × 10-3) / 50 g
X는 물 1ml에 포함된 CaCO3의 질량
1ppm(mg/L)은 10-6g 이므로(ppm으로 환산하기)
10-6g : 1ppm = 1㎖ 중의 (b × 10-3)/50g : Yppm
∴ Y = (b × 103)/50 ppm
EDTA 표준용액에 Mg-EDTA가 0.1g 포함되어 있으므로, 이 Mg의 값을 빼줘야 한다.
Mg-EDTA 분자량 312.52 : Mg 분자량 24.305 =0.1g : Z
∴ Z = 7.78mg = 7.78 ppm
∴ 물의 경도 = Y Z = b × 103 / 50 ppm - 7.78ppm

키워드

경도의 계산,   경도의 분류,   착화합물,   물의 경도,   EDTA,   경도,   실험결과,   일반화학실험,   탄산수소염,   물의 세기 결정