화학공학실험 - 활성탄을 이용한 아세트산 흡착량 계산(적정법)

소개글

화학공학실험 - 활성탄을 이용한 아세트산 흡착량 계산(적정법)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험요약
2. 실험목적
3. 이 론
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 결론
7. 참고문헌

본문내용

아세트산 질량을 구할 수 있었습니다. 이 값을 아세트산 분자량(60.05g/mol)으로 나누어 주면 사용한 아세트산의 부피를 알 수가 있습니다.
아래의 식을 토대로 필요한 증류수의 양도 구할 수 있습니다.
--------------------------------------------------------
1/Ce
1/qe
2.12766
34.97
4.347826
52.455
8.333333
209.82
23.25581
149.8714
43.47826
524.55
▶ 왼쪽의 자료들을 기반하여 Langmuir의 흡착 등온식을 그려볼 수 있습니다.
---------------------------------------------------
logqe
logCe
-1.5437
-0.3279
-1.71979
-0.63827
-2.32185
-0.92082
-2.17572
-1.36653
-2.71979
-1.63827
▶ 왼쪽의 자료들을 기반하여 Freundlich의 흡착 등온식을 그려볼 수 있습니다.
6. 결론
이번 실험을 통해서 활성탄을 이용한 흡착량 계산법을 배웠습니다.
이번 실험에서 RR²
²의 수치가 1.0에 가까운 쪽의 등온식을 따르는 것으로 예비레포트에서 조사한 바, 이번 실험은 Freundlich의 흡착 등온식보다는 Langmuir의 흡착 등온식을 잘 따르는 것을 볼 수 있었습니다. 즉, 화학적 흡착을 했다는 것을 결과를 통해서 생각해 볼 수 있습니다. 하지만 이 실험은 물리적 흡착이라는 것이 미리 알고 있는 상태에서 이뤄진 실험인데 결과로만 본다면 화학적 흡착에 더 가깝게 나타나게 되었습니다. 물리적 흡착은 저온에서 이뤄지며, 화학적 흡착은 고온에서 이뤄지는 흡착인데 이렇게 결과가 나오게 되어 오차가 크다는 것을 알 수 있었습니다. 즉, 이 실험을 통해서 바로 결과를 내기에는 턱없이 부족한 자료 양이기 때문에 여러 번에 걸쳐 다시 해보고 정확히 실행해야 한다고 생각합니다. 이번 실험에서 다양한 오차가 있을 수 있기 때문에 확신을 가질 수는 없습니다.
일단 첫 번째 오차로는 적정 시에 아세트산 3ml를 정확히 뽑아내지 않아서 식 계산 시 오류가 생겨 원래 실제 값과 다른 값이 나올 수 있음을 알 수 있습니다. 또한 적정에서 NaOH의 당량점을 넘겨서 종말점을 측정하였기 때문에 또다른 오차가 나타났을 수 있습니다. 그리고 또 다른 오차 원인으로는 시간입니다. 한꺼번에 하기에는 오차가 생길 가능성이 있어 시간을 약 2분 가량씩 띄엄띄엄 실험을 했음에도 불구하고 작은 실수로 인해서 지체되어 결국 약간의 시간이 각각 안 맞았습니다.
7. 참고문헌
[1] “마스터톤의 일반화학 6thEd”, William L. Masterton, CECILE N. HURLY 저, 사이플러스, (2010년)
[2] “http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=514947”, 네이버 백과사전 - 아세트산
[3] “http://terms.naver.com/item.nhn?dirId=1114&docId=76517”, 네이 버 백과사전 - 흡착
[4] 2학년 실험 노트_목요일 012 참고.
[5] “http://wjunghyunw.tistory.com/626” - 활성탄에 의한 아세트산 흡 착 실험
[6] 활성탄에 의한 아세트산 흡착 실험 발표 자료 참고.
[7]
“http://www.scienceall.com/dictionary/dictionary.sca?todo=scienceTermsView&classid=&articleid=254685&bbsid=619&popissue”,
사이언스올 백과사전 - 적정
[8] 네이버 백과사전 - NaOH, 페놀프탈레인

키워드

화학공학실험,   활성탄,   적정법,   아세트산 흡착량,   흡착 등온식,   적정,   실험결과,   아세트산 흡착량 계산