[일반화학실험] 산화환원적정-과망간산법 : 과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다.

소개글

[일반화학실험] 산화환원적정-과망간산법 : 과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다. 에 대한 보고서 자료입니다.

목차

실험제목
실험목적
실험도구
실험원리
실험방법
실험 방법
실험결과
고찰

본문내용

요구량(COD)의 측정에 빈번하게 사용된다. 해수와 같이 염소이온이 많이 들어있는 물의 COD를 측정할 때는 다음과 같은 이유로 염기성인 실험조건을 사용한다.
Cl2 + 2e- → 2Cl- E0=+1.39V (표준 환원전위) …①
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O E0=+1.5V (표준 환원전위, 산성)…②
MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH- E0=+0.59V (표준 환원전위, 알칼리성)…③
그러나 MnO4-의 환원이 알칼리성에서 일어나면 그 환원전위가 낮아지므로 Cl-의 산화를 억제할 수 있다.
②-① 하면
MnO4- + 2Cl- + 8H+ + 3e- → Mn2+ + Cl2 + 4H2O E0=+0.11V
①-③ 하면
MnO2 + Cl2 + 4OH- → MnO4- + 2H2O + 2Cl- + e- E0=+0.8V
MnO4-는 산성에서는 염소이온(Cl-)을 산화시키지만, 알칼리성에서는 Cl-를 산화시키지 못할 뿐만 아니라 용액 중에 Cl2이 있을 경우에는 오히려 Cl2에 의해서 MnO2의 산화가 일어날 수 있다. 그렇기 때문에 용액 중에 염소이온이 있는 경우에는 알칼리성의 실험조건에서 실험한다.

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