화학 및 실험 - 기체 상수의 결정

소개글

화학 및 실험 - 기체 상수의 결정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험목적
2.실험 이론
3. 실험 방법
4. 실험기구 및 시약
5. 참고문헌
6. 실험 결과
7. 관찰 및 결과 분석

본문내용

각 기체의 부분압력(atm)
0.968684211
0.968684211
기체상수(L·atm/mol·K)
8.655486761
2.3141641
수증기 부분압력 보정
산소기체의 압력(atm) = 대기압 물에서 나온 수증기압(25℃=23.8mmHg)
7. 관찰 및 결과 분석
1) 이 실험에서 사용하는 기체에 따라서 삼각 플라스크에 넣는 액체를 적절하게 선택해야 한다. 기체와 액체의 어떤 성질을 고려하여 액체를 선택해야 하겠는가?
온도에 따라 변하는 기체의 부피로 인해 밀려나고 들어오는 액체의 양을 측정하여 기체의 상수를 정하는 것이기 때문에 기체가 액체에 흡수되는 양이 많다면, 혹은 온도에 따라 기체가 액체에 흡수되는 양이 크게 변한다면 고려해야 하는 값이 늘어나는 이유와 그것을 정확하게 고려해내지 못한다면 오차가 커지기 때문이다.
2) KClO3 와 NaHCO3 를 사용한 실험에서 얻은 기체 상수 값이 이론값과 다른 이유는 무엇이겠는가?
이상기체와 실제기체 사이의 차이점 때문이다. 우선 이상기체는 여러 가지의 가정이 있는 것에 비해 실제기치는 그러한 가정을 무시한 채로 실험을 했기 때문이다. 예를 들어 실제기체는 절대온도에서 부피도 있고 무게도 있으며 반발력과 인력도 존재하기 때문에 이러한 가정을 무시한 이론값과는 차이가 나는 것이다
3) 반응에서 발생한 기체의 부분압력을 대기압과 수증기압 차이로 계산한 이유는?
대기압과 같아진 통 안의 압력에서 통 안의 물이 증발해서 수증기압이 생긴다.
이때 부분압력의 법칙에 의해(전체압력=각각의 기체압력의 합) 대기압에서 수증기압을 뺀 값이 기체의 압력이 되는 것이다

키워드

기체 상수의 결정,   화학 및 실험 ,   이상기체