[일반화학실험] 전기분해와 도금 : 전기에너지를 이용하여 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.

소개글

[일반화학실험] 전기분해와 도금 : 전기에너지를 이용하여 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 목적

2. 이론

3. 실험방법

4. 실험 기구 및 시약

5. 실험결과

7. 토의 사항

8. 결론

9.참고문헌

본문내용

전기량에도 최소 단위(기본전하량)가 존재한다. 1g당량의 물질을 석출시키는 전기량을 패러데이상수, 1C의 전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학당량이라 한다. 단위전기량으로 1C(1C은 1A의 전류가 1초 동안에 운반하는 전기량:쿨롱)을 사용하면 석출량은 1g당량의 값을 패러데이상수 96,487C으로 나눈 값과 같다. 예를 들면 은의 전기화학당량은
107.868/96487=0.001118g이다. 단위전기량으로 1Ah(1A의 전류가 l시간 동안에 운반하는 전기량)를 사용하면 3600배가 되며, 은인 경우에는 0.001118g×3600= 4.025g이 된다.
**패러데이의 전기분해 법칙
전기분해에 있어서 전극계(電極系)에 흐르는 전기량과 전기분해로 인하여 생긴 화학변화의 양 사이의 정량적인 관계를 나타내는 법칙이다.
이 법칙에 따르면 ① 동일한 물질에서는 전기분해에 의해 석출되는 물질의 질량은 흐른 전기량(전류×시간)에 비례하고 ② 같은 전기량으로 석출되는 여러 가지 물질의 질량은 각 물질의 화학당량에 비례한다. 따라서 모든 물질의 1그램당량을 전기분해하여 석출하는 데 필요한 전기량은 같다. 이 전기량을 패러데이상수라 하고 기호 로 표시한다.
1=9.648456×10⁴C/mol
이다. 1는 전기소량(電氣素量;전자의 전하)과 아보가드로수의 곱과 같다. 1C의 전기량으로 석출되는 물질의 양은 은 1.118㎎, 수소기체 0.010446㎎이다.
8. 결론
이론적 전기량 : 30.3(C), 실험적(그래프상) : 21.8(C) 가 나왔다..
9.참고문헌
http://multispace.co.kr/junki/dc/ele_pl.htm
http://linux.k-dd.hs.kr/~oneten2/chem/533.htm
http://chem.ssu.ac.kr/chemlab/jeongi.htm
http://electrochem.kyungnam.ac.kr/chem/quiz1/b20402_05h01.html
화학당량 http://100.empas.com/entry.html/?i=173179&Ad=polo
<금속의 반응성과 볼타전지>
http://chongsok.hs.kr/hs9310/science/WEB/ch2/cm19.htm
http://school.kerinet.re.kr/kserg/science/sci14.htm
http://topianet.co.kr/open/고교화학/1/11/화학교과/chm552.htm

키워드

일반화학실험,   전기분해,   도금,   전기에너지,   화학반응,   전기,   전극,   전기분해와 도금