시계반응 (예비레포트) : 시계 반응을 이용해서 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학 반응의 특성을 알아본다

소개글

시계반응 (예비레포트) : 시계 반응을 이용해서 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학 반응의 특성을 알아본다에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험제목

3. 실험목적

4. 이론

5. 실험 기구 및 시약

6. 실험방법

7. 참고사항

본문내용

에서의 알코올 분해 등이 0차 반응이다.
1차 반응
반응속도가 반응물질의 농도에 1차적으로 비례하는 반응이다.
(반응속도) = -Δ[A]/Δt = k[A]1 = k[A]
[A] = [A]0·e-kt 또는 ln[A] = ln[A]0 - kt
상수 k의 단위는 s-1 이고, 반감기는 ln(2)/k ≒ 0.693/k 이다.
2차 반응
화학반응 A → P 에서 반응 속도가 반응물질 A 농도의 제곱에 비례하는 반응이다.
(반응속도) = -Δ[A]/Δt = k[A]2
1/[A] = 1/[A]0 + kt
상수 k의 단위는 L·mol-1·s-1 (M-1·s-1) 이고, 반감기는 1/(k[A]0)이다. 이론적으로 3차 이상의 반응도 생각할 수 있으나 실제로 그런 반응은 매우 적기 때문에 다루지 않는다.
<네이버 지식백과>
2) 활성화 에너지
우리가 어떤 반응을 진행시키기 위해서는 반응물질들이 필요하고, 그 반응물질들이 서로 만나야 한다. 그렇지만 분자들이 만나기만 한다고 반응이 곧바로 진행되는 것은 아니다. 반응이 일어나기 위해서는 반응을 일으킬 수 있을 정도의 에너지를 가진 분자들이 알맞은 방향으로 충돌해야 한다. 이 두 가지 조건 중 하나라도 만족시키지 못하면 그 분자는 반응을 제대로 진행시킬 수 없다. 알맞은 방향으로 아무리 충돌하더라도, 분자가 반응을 진행시킬 만큼의 에너지를 갖고 있지 못하다면 그 충돌은 쓸데없는 충돌이 되고 만다. 분자들이 만나 반응을 진행시키는데 필요한 최소한의 에너지를 활성화 에너지라 부르며 따라서 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖는 분자들만이 반응에 참여할 수 있다.
<네이버 지식백과>

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