분자량 측정 실험(결과레포트)Victor Meyer법을 사용

소개글

분자량 측정 실험(결과레포트)Victor Meyer법을 사용에 대한 보고서 자료입니다.

목차

ABSTRACT
CONTENTS
1. INTRODUCTION
1.1 실험목적
1.2 실험이론
1.3 실험주의사항
1.4 시약의 특성
2. EXPERIMENTAL
2.1 기구 및 시약
2.2 실험절차
3. RESULTS
3.1 Raw data
3.2 Results
4. DISCUSSION
5. REFERENCE

본문내용

충돌하는 힘에 의하여 결졍되며, 이러한 힘은 분자의 인력이 커질수록 작아지고, 분자 간 인력은 농도에 비례하므로 감소되는 압력은 몰 농도의 제곱에 비례한다.
( : 분자간 인력에 의해 감소된 압력, a : 기체의 종류에 따라 달라지는 상수)
따라서 일반적으로 Van der Waasls식은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
Van der Waals식을 사용하면 좀 더 정확한 분자량을 계산할 수 있다. 하지만 Van der Waals식은 실제기체라도 온도가 높고 압력이 낮아지면 기체의 부피가 커지기 때문에 이상기체 상태방정식과 같게 된다. 따라서 분자량은 물질을 기화시키기에 충분히 높은 온도에서 측정해야하고, 압력이 낮을수록 실제기체의 거동이 이상기체의 거동과 가까워진다는 사실을 이용하면 좀 더 정확한 분자량을 측정할 수 있다. ρ/p=M/RT 이므로 압력에 대한 밀도의 비는 압력에 무관해야 한다. 이것은 이상기체에 대해서는 사실이지만 온도는 일정하게 하고 몇몇 다른 압력에서 실제기체의 밀도를 측정하여 압력에 대한 밀도의 비를 구해 보면 그 값이 어느 정도 압력에 의존한다는 것을 알 수 있다. 충분히 낮은 압력에서는 ρ/p가 압력의 선형함수가 된다. 이 직선을 외연장하면 압력에 0일 때의 ρ/p값, 즉 을 얻을 수 있는데 이 값은 이상기체에 대한 값과 같다고 볼 수 있으므로 다음과 같은 식을 이용하여 정확한 M값을 얻을 수 있다.
이번 ‘분자량 측정’ 실험을 통해 이상기체 방정식을 이용해 분자량을 측정하는 방법을 직접 해 볼 수 있었고, 또 다른 상태방정식인 Van der Waals식에 대해서도 자세히 알 수 있어서 매우 유익한 시간이 되었다. 그리고 분자량을 측정하면서 매우 많은 오차가 발생하였는데 오차의 원인에 대해 생각할 수 있었다. 이번 실험을 통해 많은 것을 배우게 되어 뜻 깊은 시간이 되었다.
Table 4. Van der Waals 상수
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5. REFERENCE
1. H.S.Shin. "Fundamental Chemical Engineering Laboratory Manual" 이대수, 이연식 편저, pp. 18-21
2. Gilbert W. Castellan. "Physical Chemistry", 3rd. ed., Addison-Wesley. New York, 1983. pp.14-15
3. B.R.Kim, D.H.Kim.. “High Top Chemistry Ⅱ" , 두산동아. p.90

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