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·황색·녹색·남색 등 으로 색이 변한다.
5. 실험 방법
실험 A. 과망간산칼륨 용액의 표준화
1) 순수한 옥살산나트륨 약 0.7g의 무게를 화학저울로 정확하게 측정해서 100mL 부피플 라스크에 넣고, 소량의 증류수로 완전히 녹인 후에 눈금까지 증류
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·황색·녹색·남색 등 으로 색이 변한다.
5. 실험 방법
실험 A. 과망간산칼륨 용액의 표준화
1) 순수한 옥살산나트륨 약 0.7g의 무게를 화학저울로 정확하게 측정해서 100mL 부피플 라스크에 넣고, 소량의 증류수로 완전히 녹인 후에 눈금까지 증류
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Mn2+ + 4H2O Eo = 1.51Vdt
5. 황산 산성용액에서 철(II)염과 과망간산칼륨의 반응
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + + 5Fe3+ + 4H2O
> 반응이 진행되면 분홍색이 사라진다.
6. 1M 의 KMnO4 용액의 노르말 농도
MnO4- 1몰이 전자 5몰을 받아들이므로 KMnO4 1몰은 5g 당량이
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산은 당량은 4.4g이며 질산은 당량은 4.8g이다.
※ 유의사항 및 안전사항
① 과망간산칼륨(KMnO4) 용액은 강한 산화제이므로 취급에 주의하고 갈색 유리병에 넣어 뚜껑을 한 후 냉암소에 보관한다.
② 적정액의 온도는 70～80℃를 유지한다.
③ 시
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라서 어느 정도 반응이 진행되어 MnSO4의 양이 늘어나면 반응속도가 빨라진다.
3) 과망간산 칼륨 적정에서 염산이나 질산을 사용하지 않고 황산용액을 사용하는 이유
→ 염산이나 질산과 과망간산칼륨이 반응하기 때문이다.
8-3. 오차의 원인
1)
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산칼륨의 양이 5.8mL임을 알 수 있었습니다. MnO4- 와 C2O42-는 2:5로 반응하므로 비례식을 통하여 과망간산칼륨의 표준 농도 (1.8 * 10^-2 M)를 계산 할 수 있었습니다.
두 번째 실험으로 과산화수소 용액의 정량 실험을 하였습니다.
실험 전에 교수님
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한다.
④ 적정을 두 번 더 반복해서 과산화수소 용액의 농도를 결정한다.
8. 실험결과
① 실험A. 과망간산칼륨 용액의 표준화
무게 다는 병의 무게
55.46 g
무게 다는 병과 옥살산 나트륨의 무게
56.18 g
옥살산 나트륨의 무게
0.7 g
소비된 과망간산
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고찰 (결과 해석, 가정 추론, 가정 수정 등)
① 적정하기 전에 다시 시료를 묽혀서 적정하는 이유
: 과망간산칼륨의 30%~50% 범위에서 적정이 편리하기 때문에 시료를 묽혀야 한다.
② 실험 A에서 높은 온도를 유지하는 이유
: 온도가 낮으면 산화
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과망간산 칼륨 적정에서 염산이나 질산을 사용하지 않고 황산 용액을 사용하는 이유는? : 옥살산 나트륨은 과망간산 칼륨과 다음과 같이 반응한다.
반응 물질에 H+(산)을 넣어주면 화학 평형이 오른쪽으로 일어나 정반응이 더욱 빨라지지만 염
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과망간산이온과 세륨(Ⅳ)이온 용액은 서로 비슷하게 사용되는 센 산화제이다. 이 두 가지 이온에 대한 반쪽반응은 다음과 같다.
MnO4-＋8H+＋5e- Mn2+＋4H2O
Ce4+＋e- Ce3+
여기서 나타낸 Ce(Ⅳ)의 환원 포르말전위는 황산 1M 용액에서 나타내는 경우를
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