|
************ 해당 자료는 필기 자료를 스캔한 이미지 자료로써 복사 및 편집이 불가합니다. ************ 1.실험일자
2.실험제목
3.실험결과
4.실험고찰
|
|
|
지 않기 때문에 황산을 사용한다고 한다.
그리고 시료용액을 70~80도로 유지하면서 적정하는 이유는 온도가 낮으면 옥살산이나 그 염의 반응 종말을 알 수 없기 때문 이였다. KMnO4의 적정은 일반적으로 반응이 느리므로 60-70도로 시료용액을 가
|
|
|
************ 해당 자료는 필기 자료를 스캔한 이미지 자료로써 복사 및 편집이 불가합니다. ************
|
|
|
과망간산칼륨 용액의 실험 평균 농도가 0.0199M로 나왔다. 계산기를 누르는 순간 정말 벅찬 눈이 부릅떠졌다. 만족스러운 결과 속에 굉장히 실험이 깔끔히 잘 마무리 되었다.
9. 참고문헌
표준 일반화학실험, 진영사
현대일반화학, 자유아카데
|
|
|
025 N KMnO₄의 양은 1.2ml이다
4-2. 2차 실험 결과
가. 실험Ⅰ에서는 0.025 N KMnO₄의 양이 0.8ml로 나왔다.
나. 실험Ⅱ에서는 0.025 N KMnO₄의 양이 1.2ml로 나왔다.
다. COD 계산법에 의한 결론 도출
→ COD(ppm) = (b-a) X f X 1000/V X 0.2
※
a : 실험Ⅰ에서 ⑨번 실
|
|
|
산화환원적정에 관한 예비 실험제목
목적
기구
이론
방법
고찰
참고문헌
|
|
|
정원 방류수 공대 수돗물
1mg/L
2mg/L
결과 Data ↑
5. Conclusion
- COD의 개념과 측정법을 이해 및 숙지하여, 이를 통해 수중의 오염도를 확인하고, 독성이 강한 폐수의 정화에 응용하는 것을 목표로 한 이번 실험도 앞서 진행한 두 실험처럼 비교적
|
|
|
요구량(COD)의 측정에 빈번하게 사용된다. 해수와 같이 염소이온이 많이 들어있는 물의 COD를 측정할 때는 다음과 같은 이유로 염기성인 실험조건을 사용한다.
Cl2 + 2e- → 2Cl- E0=+1.39V (표준 환원전위) …①
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O E0=+1.5V (표준
|
|
|
옥살산 표준용액으로 적정한
과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원
반응을 이용해서 과산화수소 수용액을
정량한다. 또한 0.1M 요오드 표준용액을
조제하고, 요오드 적정법을 이용한
티오황산나트륨 표정 표백제에 있는
전체염소
|
|
|
1. 수소이온농도(pH) 측정
2. 탁도(Turbidity) 측정
3. 경도(Hardness) 측정
4. 과망간산칼륨소비량(KMnO4)소비량 측정
5. 증발잔유물(Residues on evaporation) 측정
6. 암모니아성질소(NH3-N) 분석
* 흡광 광도법(Ultra-Visible Spectrophotometry)사용법
7. 질산성
|
|
메뉴펼치기
