반응열의 측정과 Hess의 법칙

소개글

반응열의 측정과 Hess의 법칙에 대한 보고서 자료입니다.

목차

실험 목적
실험 이론
실험기구 및 시약
실험방법
결과 및 결론
고찰
참고문헌

본문내용

실험기구들이 열을 흡수했을 수도 있다. 그리고 우리가 사용한 NaOH는 공기 중에서 수분을 흡수하여 녹는 조해성이 있는데 실험할 때 NaOH를 빨리 용액에 넣지 못한 점에서도 오차가 발생할 수 있었던 것 같다.
2) 열의 변화량을 통해 엔탈피변화량을 계산 할 수 있었던 이유
엔탈피는 그 절댓값을 알 수는 없지만 경로에 상관없는 상태함수이므로 상대적인 엔탈피 변화량인 ΔH가 측정 가능하다.
닫힌계에서 압력이 일정하고 가역적인 반응을 할 때
d(nU) = dQ - Pd(nV)
dQ = d(nU) + Pd(nV)
= d[n(U+PV)] <----엔탈피의 정의 H=U+PV
= d(nH)
따라서 열의 변화를 통해 엔탈피 변화량을 구 할 수 있으며 열의 변화량은 Q = Cm₁ΔT 이므로
Q = Cm₁ΔT = ΔH 이다.
참고문헌
동국대학교 화학과 화학실험실 편저, 일반화학실험, 녹문당, 2014, P57~62
Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby, 레이먼드 찬의 일반화학, 사이플러스, 2014, P248~252
J. M. Smith, H. C. Van Ness, M. M. Abbott , 화학공학열역학, 한티미디어, 2015, P36

키워드

일반화학,   3학년화학전공,   화학공학과,   실험레포트,   반응열의 측정과 Hess의 법칙