열역학 제 1 2법칙에 대해 설명하시오

소개글

열역학 제 1 2법칙에 대해 설명하시오에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

예측이 가능하다. 그러나 기체의 분자는 무작위로 움직이며 서로 충돌하고 방향이 바뀌어 예측이 불가능하다. 높은 엔트로피의 값은 이러한 분자적인 혼돈과 관련되어있다. 예를 들자면, 효율적인 사람은 낮은 엔트로피(잘 체계화된)생활을 꾸려 간다. 그들은 모든 것의 위치를 잡아두어(최소의 불확정성) 어떤 것의 위치를 아는데 최소의 에너지를 소모한다. 이처럼 효율이 좋다는 것은 엔탈피의 개념이고 나머지 비효율이 바로 엔트로피이다. 세상에 가역과정이 불가능한 이유가 바로 엔트로피의 개념이 적용되기 때문이다. 세상의 에너지에는 엔탈피와 엔트로피로 나눠지는데, 엔탈피는 재활용 가능한 에너지량, 엔트로피는 재활용 불가능한 에너지의 상태량이다. 즉, 따뜻한 물이 식어서 차가운 물이 됐을 때 가만히 두었을 경우 차가운 물이 따뜻해지지 않는다. 그 상태를 질량에 비례해서 계산하면 엔트로피가 된다.
엔트로피 증가의 원리
엔트로피는 증가할 뿐 감소하지 않는다. 자연적 현상에서는 아직까지 엔트로피가 감소한 일이 없었고 엔트로피가 감소하는 현상은 비자연적인 현상이다. 어떤 일이 행해지지 않았는데 차가운 물이 열을 흡수해 뜨거운 물이 되지 않는데, 만약 이런 일이 일어난다면 엔트로피가 감소한 것이다. 비가역과정 중의 엔트로피는 생성되거나 창조되며, 이 생성은 전적으로 비가역성 때문이다. 그리고 자연에선 가역과정이 일어날 수 없으므로 엔트로피는 감소하지 않는다. 엔트로피는 비가역성의 정도가 클수록 엔트로피의 생성은 크게 된다.
엔트로피의 변화
엔트로피를 변화시키는 요인은 질량, 열전달, 비가역성의 세 가지이다. 고정된 질량의 엔트로피는 내적가역인 단열과정에서는 변화가 없다. 과정 중에 엔트로피가 일정하게 유지되는 과정을 등엔트로피 과정이라 부른다. 다시 말하면, 임의의 과정이 등엔트로피 과정으로 수해오딘다면 물질이 최종 상태에서 갖는 엔트로피는 초기 상태와 같은 엔트로피를 갖게 된다.
가역 단열 과정은 반드시 등엔트로피 과정이지만 등엔트로피 과정은 반드시 가역 단결 과정이지는 않음을 인식해야 한다. 예로써 비가역성에 의한 엔트로피의 증가는 열손실에 의한 엔트로피 감소로 상쇄될 수 있다.
참고문헌
1.열역학-원성필/보성각 출판
2.기본 열역학-김덕줄 외7 공역/한국맥그로힐 출판
3.최신 공업 열역학-윤준호, 조시기/학진북스 출판
4.화학공학 열역학-J.M.SMITH/한티미디어 출판
5.최신 공업열역학-김영기 외3 공역/오토테크 출판

키워드

열역학