열역학 제 1법칙과 2법칙에 대하여 서술하시오.

소개글

열역학 제 1법칙과 2법칙에 대하여 서술하시오.에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 서론


2. 본론


2-1 열역학 제 1법칙


2-2 열역학 제 2법칙


3. 결론


4. 참고문헌

본문내용

계가 한 온도에서 열 저장실로부터 흡수한 열로 순환 과정을 하면서 흡수한 열과 같은 양의 일을 하는 것은 불가능하다. 즉 100%열을 흡수해서 흡수한 열을 100% 운동으로 바꾸는 것은 불가능하다.
열역학 제 1법칙이 과정 전과 후의 에너지를 양적으로 규제하고 있는 데 비하여, 제 2법칙은 에너지가 흐르는 방향을 규제하는 성격을 띠고 있다. 즉 에너지의 흐름은 엔트로피가 증가하는 방향으로 흐른다는 것이다. 따라서 이 법칙에 따르면, 하나의 열원에서 열을 받아 이것을 일로 바꾸되 그외 어떤 외부의 변화도 일으키지 않는 열기관인 제2종 영구기관의 제작은 불가능하다고 할 수 있다. 제2종 영구기관은 100% 열을 받아서 100% 운동에너지로 바꿀 수 있는 기관이다. 그렇지만 켈빈-플랑크의 기술에 의하면 제2종 영구기관의 제작은 불가능하다고 했다. 효율이 좋은 기관의 제작은 가능 하지만 영구기관을 만드는 것은 불가능하다.
한편, 물체의 상태만으로 결정되는 엔트로피라는 양을 정의하고, 이것으로 제2법칙에 대해, \'열의 출입이 차단된 고립계에서는 엔트로피가 감소하는 변화가 일어나지 않고, 항상 엔트로피가 증가하는 방향으로 변하며, 결국에는 엔트로피가 극대값을 가지는 평형상태에 도달한다고 할 수 있다. 즉, 에너지는 자유로이 형태를 변환시킬 수 있지만 그때마다 반드시 에너지가 갖고 있었던 능력인 포텐셜이 사라진다. 일반적으로 에너지를 변환시킬 때마다 엔트로피가 발생한다. 그 결과 엔트로피의 총량은 증가하게 되며 에너지의 가치는 점점 줄어들게 된다.
결 론
이처럼 열역학을 이해하기 위해서는 열역학 제 1법칙과 2법칙을 이해해야 한다. 쉽게 보자면 1법칙은 내부에너지인 엔탈피, 그리고 2법칙은 외부에너지인 엔트로피라고 간단하게 이해할 수 있다. 에너지 보존법칙과 고립계에서 총엔트로피의 변화는 항상 증가하거나 일정하며 절대로 감소하지 않으며, 에너지 전달에는 방향이 있다는 것이다. 즉, 자연계에서 일어나는 모든 과정들은 가역과정이 아니라는 것 이라는 제 1법칙과 2법칙을 이해하는 것이 중요하다.
참고문헌
교과목 교재 참조
-교재 ‘열역학’ 참조
두산백과 참조
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1126838&cid=40942&categoryId=32233
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1126837&cid=40942&categoryId=32233

키워드

열역학,   역역학 제 1법칙,   열역학 제 2법칙,   에너지 보존법칙,   아세아,   아세아 레포트