열역학 제 1,2법칙

소개글

열역학 제 1,2법칙에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.열역학이란?(서론)

2.열역학 제1 법칙, 2법칙
(본론)

2-1 엔트로피란?

2-2 클라우시우스

2-3
캘빈-프랭크의표현

2-4 사이클이란?

3.느낀점(결론)

4.참고문헌

본문내용

경우이다. 따라서 Q = W가된다.등온 과정을 따르므로, 즉온도 변화가 없으므로내부 에너지가 일정하고, 외부에서 공급되는 열에너지는 모두 일로 변한다.
2.열역학 제2 법칙
열역학 제2법칙은 어떤 양이 보존된다는 것을 요구하기보다는 자연과정이 진행하는 방향을 규정하기 때문에 열역학 제1법칙과는 근본적으로 다른 부등식을 갖고 있는 법칙이다. 이 법칙에 르면 열역학 계에서 엔트로피의 변화는 항상 0보다 크거나 같다. 즉, 엔트로피가 항상 증가하거나 일정하게 되는 방향으로 자연 과정은 진행한다.
2-1 엔탈피란?
엔탈피는 일정한 압력을 조건 아래 열역학적계에서 뽑을 수 있는 에너지다. 엔탈피의 정의는 그 값이 기준을 어떤 점으로 잡느냐에 따라 변하기 때문에 그 자체로 쓰이는 것 보다는 엔탈피의 변화로 어떤 과정을 나타내기 위해 만들어진 개념이다.
2-2 클라시우스의 표현
주위에 아무런 변화도 남기지 않고 열이 저온물체에서 고온물체로 이동 할 수 없다.
2-3 캘빈-프랭크의 표현
주위에 아무런 변화도 주지 않고 오로지 1개의 열원과 열교환을 하는 사이클에 의해서 외부에 일을 하는 열기관을 만든다는 것은 불가능하다.
2-4 사이클이란?
어떤 일정한 질량의 동작물질이 몇 가지 상태변화를 경유하여 다시 처음상태로 되돌아 올 때 이러한 일련의 상태변화이다.
H = U + PV
즉, 어떠한 과정에서 압력의 변화가 0인 경우엔(P=0). 엔탈피의 변화량은 계가 주변과 주고받는 에너지인 열량을 나타낸다.
따라서 주변의 압력이 일정하게 유지되는 반응의 전후의 열량의 출입을 나타내는 데에 많이 쓰인다.
3.느낀점(결론)
이번 열역학 제1법칙을 쓰면서 공식 같은 것을 찾아내며 엔탈피라는 것을 찾아내는데 엔탈피라는 것이 신기하고 재밌었다. 이번 열역학과제에서 엔탈피를 배워간게 너무 좋고 뿌듯하다.
4.참고문헌
열역학 제 1법칙-https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2301920&cid=42419&categoryId=42419
열역학이란?-https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1126834&cid=40942&categoryId=32233
열역학 제2법칙-https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5863315&cid=64656&categoryId=64656
사이클, 클라우시우스의 표현, 캘빈-프랭크의 표현교과서 p102,105 참고

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