화학반응속도-농도 및 온도의 영향 예비 레포트 + 결과 레포트

소개글

화학반응속도-농도 및 온도의 영향 예비 레포트 + 결과 레포트에 대한 보고서 자료입니다.

목차

Ⅰ. 예비 레포트
1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 준비물
4. 실험방법
5. 자료출처

Ⅱ. 결과 레포트
1. 실험과정
2. 실험결과
3. 고찰

본문내용

A의 농도를 두 배로 했을 때 반응 속도의 변화는 다음 그림과 같다.
한편, 한 반응이 연속된 일련의 일단계 반응(elementary reaction)을 거쳐 일어날 때, 전체 반응의 속도에 가장 큰 영향을 주는 반응 단계를 속도 결정 단계라고 한다. 속도 결정 단계는 일련의 일단계 반응 중 가장 느리게 일어나는 반응 단계이다. 예를 들면 NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) 라는 전체적 반응에서, 이 반응은 다음과 같은 두 단계를 거쳐 일어난다.
1. NO2 + NO2 → NO + NO3 (느린 단계 , slow step)
2. NO3 + CO → NO2 + CO2 (빠른 단계, fast step)
단계적으로 일어나는 각각의 반응을 일단계 반응(elementary reaction)이라고 하는데 분자 수준에서 일어나는 반응을 나타낸다. 이러한 일단계 반응을 모두 더하면 전체 반응이 된다. 이 반응에서 속도결정단계는 1이다.
■실험 준비물
◎실험도구
-메스플라스크 비이커 피펫 약숟가락 저울 온도계 피펫필러
수조시험관
◎실험재료
-아황산나트륨 요오드산칼륨 전분 질산구리
■실험 방법
1) 먼저 0.05M 농도의 아황산나트륨 용액(용액A)과 0.02M 농도의
요오드산 칼륨용액 (용액B)를 준비한다. 이때 용액A에는 0.5g의 녹말을 포함시켜 둔다
A.
2) 표와 같이 5가지의 다른 배합으로 시험용액을 준비한다.
실험
A용액
B용액
증류수
시간
B용액의 초기농도
1
5ml
5ml
5ml
2
5ml
4ml
6ml
3
5ml
3ml
7ml
4
5ml
2ml
8ml
3) B용액을 피펫으로 분량만큼 취하여 중간정도 크기의 시험관에 넣고 여기에 분량의 증류수를 10ml짜리 눈금실린더를 이용하여 재어서 합한다.
4) 또 다른 눈금실린더에 A용액을 분량만큼 담고 재빨리 시험관에 넣은 후 부드럽게 흔들어 용액이 섞이게 한다.
5) 푸른색이 나타날 때까지의 시간을 재어 표에 기록한다.
6) 다음 식에 의하여 반응용기 내의 B용액의 초기 농도를 계산하여 표 속에 기록한다.
B용액의 농도 = B용액만의 용도 ×
시험관 내의 B용액의 부피
시험관 내의 용액의 총부피
7) 위의 네 번의 실험결과를 이용하여 A용액 5ml와 B용액 1ml
증류수 9ml를 합하여 반응시켰을 때 청변까지 걸리는 시간은 얼마가 될 것이라고 예측할 수 있는가?
8) 다섯 번의 실험이 모두 끝났으면 B용액의 농도와 시간의 관계를 그래프로 그려본다.
9) 이번에는 촉매의 존재가 반응속도에 미치는 영향을 살표보기 위해 5번째 실험을 A용액 5ml + B용액 1ml + 증류수 8ml + 0.1M Cu(NO3)2 1ml 의 배합으로 행하여 시간을 기록한다.
B.
이번에는 반응속도에 미치는 온도의 영향을 알아본다.
10) 5ml 용액 B와 5ml의 증류수를 시험관에 넣고 용액A 5ml를 또 다른 시험관에 넣어 두 시험관 모두 주어진 온도의 수조에 담가두어 온도 평형이 되게 한다.
그런 다음 두 A용액이 든 시험관을 B 용액에 붓고 푸른색이 나타날 때까지의 시간을 측정한다. 이때 반응도 같은 온도의 수조에서 일어나게 한다.
수조
온도
시간
물/얼음
상온
50℃
11) 위의 세 실험이 끝났으면 약 75℃에서 반응을 진행시켰을 때의 시간을 예측하여 기록한다. 예상시간: . 그런다음 실제로 75℃에서 실험하여 시간을 측정하고 예측한 값과 비교해 본다.
75℃ 물
12) 실험이 끝났으면 온도와 시간과의 관계를 그래프로 그려본다.
■출처
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%99%94%ED%95%99_%EB%B0%98%EC%9D%91- 화학반응속도
http://study.zum.com/book/13087- 화학반응속도
[일반화학실습 결과 보고서]
<화학반응속도 농도 및 온도의 영향>
~반 ~조
학번:
이름: 홍길동
■ 목차
1.실험과정
2.실험결과
3.고찰
■실험 과정
먼저 0.05M 농도의 아황산나트륨 용액(용액A)과 0.02M 농도의
요오드산 칼륨용액 (용액B)를 준비한다. 이때 용액A에는 0.5g의 녹말을 포함시켜 둔다
B용액을 피펫으로 분량만큼 취하여 중간정도 크기의 시험관에 넣고 여기에 분량의 증류수를 10ml짜리 눈금실린더를 이용하여 재어서 합한다.
또 다른 눈금실린더에 A용액을 분량만큼 담고 재빨리 시험관에 넣은 후 부드럽게 흔들어 용액이 섞이게 한다.
푸른색이 나타날 때까지의 시간을 재어 표에 기록한다.
다섯 번의 실험이 모두 끝났으면 B용액의 농도와 시간의 관계를 그래프로 그려본다.
이번에는 촉매의 존재가 반응속도에 미치는 영향을 살표보기 위해 5번째 실험을 A용액 5ml + B용액 1ml + 증류수 8ml + 0.1M Cu(NO3)2 1ml 의 배합으로 행하여 시간을 기록한다.
이번에는 촉매의 존재가 반응속도에 미치는 영향을 살표보기 위해 5번째 실험을 A용액 5ml + B용액 1ml + 증류수 8ml + 0.1M Cu(NO3)2 1ml 의 배합으로 행하여 시간을 기록한다.
약 75℃에서 반응을 진행시켰을 때의 시간을 예측하여 기록한다. 예상시간: . 그런다음 실제로 75℃에서 실험하여 시간을 측정하고 예측한 값과 비교해 본다.
실험이 끝났으면 온도와 시간과의 관계를 그래프로 그려본다.
■실험 결과
part. A
시도
용액A
용액B
증류수
시간
B의 초기농도
1
5ml
8ml
2ml
16.6초
0.011m/ml
2
5ml
7ml
3ml
20.8초
0.009m/ml
3
5ml
6ml
4ml
24.9초
0.008m/ml
4
5ml
5ml
5ml
28.6초
0.0067m/ml
5
5ml
4ml
6ml
37.7초
0.0053m/ml
6
5ml
5ml
5ml
(+0.1M Cu(NO3)2 1ml
15.4초
0.00013m/ml
part. B
수조의 온도
시간
6℃
42초
20℃
28.6초
50℃
16.3초
■고찰
다행히 이번 실험에서는 눈에 띄게 실수한 점은 없었고 문헌값과 비교해보았을 때 용액의 농도에 따른 실험결과에서도 볼 수 있듯이 일정하게 시간이 증가하는 것을 볼 수 있었고 온도에 따른 실험결과에서도 결과값이 잘 나와 실험이 성공적이었던 것 같아 만족스러웠다.

키워드

화학반응속도,   농도 ,   온도,   영향,   레포트