[물리화학실험] 이온 세기 효과 결과레포트

소개글

[물리화학실험] 이온 세기 효과 결과레포트에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1)실험제목
2)실험날짜
3)결과 및 토의

본문내용

았다.
Ionic Strength의 근사
-Ionic Strength는 용액에 포함된 전체 이온에 대해 계산해야 한다. 그런데 현재는
에 대해서만 계산했기 때문에 이론적인 K값을 구하기 위해
필요한 I값과는 다르다고 볼 수 있다. 만약 모든 ion에 대한 값과 반응식을 알아낼
수 있다면 더 정확한 I 값을 도출할 수 있었을 것이다.
Debye-Huckel 식의 상수 값 대입
-이번 실험에서 이론적인 r값을 구하기 위해 대입한 A와 B의 값의 상온 25℃ 기준으로
산출된 상수 값이다. 그런데 실험실 내부 온도는 정확히 25℃가 아니었을 것이기 때문에
이론값과 달리 오차가 발생했을 것이다.
Debye-Huckel 식의 한계
-예비레포트에서 기술한 바와 같이, Debye-Huckel 식은 0.1M 이하의 이온농도에서만
적용 가능한(2이상에서는 잘 들어맞지 않는다.)식이다. 계산한 바에 따르면
0.1M, 0.2M, 0.3M, 0.5M에서는 모두 이온세기가 0.1M보다 큰 값을 갖는다. 따라서
Debye-Huckel 식에 의해 값을 구하면 잘 들어맞지 않을 것이다. 0.1M 이상의
이온 세기를 갖는 경우에는 pitzer 식을 이용해서 추정하는 것이 좋다고 한다.
일반피펫
-실험 과정 중에 부피 피펫을 이용해 혼합 용액을 떠서 에 첨가하는
procedure가 포함되어 있다. 실험 시에 일반 피펫을 이용해 혼합 용액을 첨가했다.
이 때 첨가한 용액의 부피가 달라지면 의 몰농도에 영향을 미치기 때문에
I, r, K 모두에 영향을 미치게 된다.
개선방안
-이론적 개선을 위해서는 최종 용액의 이온들의 모든 평형 농도값과 각각의 이온세기를
구하는 것이 필요하다. 또한 0.1M 이하에서는 Debye-Huckel 식을 이용해 추정할 때
실험실의 정확한 온도를 파악하고 그 값에서의 A, B 상수 값을 알아야 한다. 그리고
이온세기가 0.1M보다 큰 경우에는 pitzer 식을 이용해서 추산해야 하나. 실험적 개선을
위해 5mL 부피 피펫을 이용한다. 또한 실험 시행 시에 교반하기 전 붉은색 고체가
생성되어 용액의 색을 변화시켰다. 붉은색 고체가 어떤 molecule인지에 대해서는
mechanism을 통해 도출할 수 없었다. 다만 실험 과정 중에 붉은색 고체는 철 백반이
와 반응할 때 생성되는 것이다. 실험 전 plask를 비롯한 pipette 등의 기구를
세척 후 실험하면 오차를 줄일 수 있을 것이다.

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화학,   물리화학,   이온 세기,   Debye-Huckel 식,   결과레포트,   A+