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Debye-Huckel
Debye_Huckel의 극한 법칙은 농도가 웬만큼 되면 활동도 계수가 식으로 계산한 값과 맞지 않지만 어떠한 용액이든 몰랄 농도가 낮아져서 극한에 이르면 잘 맞게 된다는 것이다. 하지만 이번 실험에서 을 통해서는 활동도 계수를 구할
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Debye-Huckel
Debye_Huckel의 극한 법칙은 농도가 웬만큼 되면 활동도 계수가 식으로 계산한 값과 맞지 않지만 어떠한 용액이든 몰랄 농도가 낮아져서 극한에 이르면 잘 맞게 된다는 것이다. 하지만 이번 실험에서 을 통해서는 활동도 계수를 구할
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Debye-Huckel 식의 상수 값 대입
-이번 실험에서 이론적인 r값을 구하기 위해 대입한 A와 B의 값의 상온 25℃ 기준으로
산출된 상수 값이다. 그런데 실험실 내부 온도는 정확히 25℃가 아니었을 것이기 때문에
이론값과 달리 오차가 발생했을 것이다
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식으로도
구할 수 있다. 이 때 실험을 통해 를 결정하기 위해서는 K값을 알아야 한다. 위의 K값의
양변에 log를 취하면 이다.
(from Debye-Huckel 확장방정식)
④매커니즘 및 실험과정 설명
의 농도가 진할수록 가 커진다. 의 크기 변화에 따라 의 변
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식인 Debye-Huckel의 식을 엑셀을 이용하여 구하면 우리가 사용한 이온의 활동도 계
수를 알 수 있다. 내삽법을 사용하여 이온세기를 구하면
이렇게 x를 구하면 우리가 사용한 이온세기는 0.125가 나온다. 이온세기가 증가하면 활동도 계수가 증가
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