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8.5
② 활동도 계수(이론) = 0.81
γ = 0.81
③ 활동도 계수(실험) = 0.45372
0.1M * 7.0mL = s * 45mL
s = 0.016
K= 5.27 *10-5
γ2= 5.27 * 10-5/(0.016)2 = 0.206
γ = 0.45372
3. 결론
HNO3를 넣는 이유는 Fe(3)이 수화된 산화물로 침전되는 것을 방지하기 위함이다.
전체적으로 실
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× 7.4 ml = s M × 45ml
∴ s = 0.01644
에서
logK = -4.1820
∴ K=6.5766×
= 이므로
∴ = 0.4933
② 0.05M 의 결과
i. 농도
의 농도: 6M, 의 농도: 0.05M
ii. 이온 세기
I = 6.05
iii. 활동도 계수
1st 의 값 ⇒ log=
∴ =0.4928
2nd 의 값 ⇒
적정에 사용된 KSCN의 양 = 7.3ml
0.1M × 7.3m
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이온을 말하고, r과 C는 각각, 활동도 계수와 농도를 말한다.
①과 ②식에서, 열역학적 평형 상수는 다음과 같이 쓸 수 있다.
여기서 는 평균 활동도 계수이다. If, 다른 전해질로부터 생긴 공통이온이 없고, 다른 반응이 일어나지 않는다면 일
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이온 수가 적기 때문에 보통 농도에서는 전도도가 상당히 낮은 것이라고 생각된다.
④일정한 T에서 평형상수(K)는 일정한 값을 갖는다. 하지만 T=25℃에서 실험한 data 값은 일정한 값을 가지지 못하고 있다. 따라서 이 실험치로부터 실제 전해질
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활동도와 활동도계수를 구할 때 그에 대한 식은 이러하다.
이온의 활동도 = 이온활동도계수 × 몰농도
참고문헌들을 살펴보면 이온활동도계수를 1로 잡으라고 되어 있다. 활동도계수를 모두 1로 잡고 계산해보면 pH에 따른 몰농도의 변화는 아
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