Conductance In Solution 용액의 전도도

목차

Ⅰ. 요약(Abstract)

Ⅱ. 서론(Introduction)

Ⅲ. 원리와 방법(Theory & Method)

Ⅳ. DATA & Results

Ⅴ. Discussion

Ⅵ. Reference

본문내용

의 그래프>
Ⅴ. Discussion
①농도가 다른 전해질 용액의 전도도를 측정할 때는 반드시 전극을 d-water로 닦아 낸 후 전극에 묻어 있는 d-water를 제거한 후에 전극을 용액에 담가서 전도도를 측정해야 한다.
그리고, 용액에 잠시동안 전극을 담아서 기기가 안정된 전도도값을 읽도록 해주어야 한다. 하지만 이렇게 해 주지 못한 것이 전도도 측정값에 영향을 주었을 것이다. 그래서 NaCl 전해질 용액에서 해리도(α) 값이 1보다 큰 적당하지 않은 값이 나오게 되었다고 생각한다. 그렇지 않으면 를 계산하는 과정에서 실수가 있었을 것이다.
② 값은 1/Λ vs cΛ에 대해서 도시한 graph에서 c=0일 때 나오는 1/Λo를 통해서 그 값을 구할 수 있었다. 그리고 1/Λo를 구하는 데 사용된 방법이 최소 자승법이다.
※ 최소 자승법 ※
y=mx+b. 여기서 Let x를 cΛ 값으로. y를 1/Λ의 값으로 놓았다.

,
여기서 N은 자료의 수이다.

여기서 는 의 값의 평균값이다. 즉, 이다.
하지만 CH3COOH의 Λo의 값이 음의 값이 나와서 <표1>을 이용하여 구하였다.
③강전해질인 HCl, NaCl의 몰전도도는 농도가 증가할수록 조금씩 감소한다. 하지만, 현저한 변화를 보이지는 않는다. 이것을 통해 강전해질의 몰전도도는 거의농도에 무관하다고 생각된다.
그러나 약전해질인 CH3COOH의 몰 전도도는 농도에 크게 의존하는 것을 볼 수 있다. 즉, 농도변화에 따른 전도도의 변화가 급격하다는 것이다. 그리고, 보통의 농도에서는 전도도다. 강전해질에 비해서 매우 낮다는 것을 확인할 수 있다. 이것은 강전해질이 용액속에서 거의 해리되는데 비해 약전해질은 부분적으로 해리되어 그만큼 전해질 용액에서 강전해질에 비해 전류를 이동할 수 있는 이온 수가 적기 때문에 보통 농도에서는 전도도가 상당히 낮은 것이라고 생각된다.
④일정한 T에서 평형상수(K)는 일정한 값을 갖는다. 하지만 T=25℃에서 실험한 data 값은 일정한 값을 가지지 못하고 있다. 따라서 이 실험치로부터 실제 전해질 용액에서의 평형상수의 비이상성을 알 수 있었다. 그리고 이런 비이상성은 농도, 해리도, 용매의 영향, 이온의 성질에 의해서 나타났을 것이라고 생각한다.
Ⅵ. Reference
① 물리화학(Atkins), 안문선 역, 5th. ed., 청문각
② 물리화학, 서교택 外, 자유아카데미

키워드

전도도,   비전도도,   Conductivity,   이온세기,   활동도계수,   Kohlrausch