|
5
② 활동도 계수(이론) = 0.81
γ = 0.81
③ 활동도 계수(실험) = 0.45372
0.1M * 7.0mL = s * 45mL
s = 0.016
K= 5.27 *10-5
γ2= 5.27 * 10-5/(0.016)2 = 0.206
γ = 0.45372
3. 결론
HNO3를 넣는 이유는 Fe(3)이 수화된 산화물로 침전되는 것을 방지하기 위함이다.
전체적으로 실험
|
|
|
활동도 계수가 증가한다.
③평형상수 결정
: 앞에서 설명한 바와 같이 평형상수 값은 반응물과 생성물의 농도비로 정의하는 것이 아닌
활동도의 비로 정의한다. 이 실험의 경우 AgAc(s)의 해리 반응이 중요하게 이용된다.
()
(: 두 이온의 평균
|
|
|
활동도 계수와 농도를 말한다.
①과 ②식에서, 열역학적 평형 상수는 다음과 같이 쓸 수 있다.
여기서 는 평균 활동도 계수이다. If, 다른 전해질로부터 생긴 공통이온이 없고, 다른 반응이 일어나지 않는다면 일 것이다. 또 그 값은 용해도 s와
|
|
|
7.4 ml = s M × 45ml
∴ s = 0.01644
에서
logK = -4.1820
∴ K=6.5766×
= 이므로
∴ = 0.4933
② 0.05M 의 결과
i. 농도
의 농도: 6M, 의 농도: 0.05M
ii. 이온 세기
I = 6.05
iii. 활동도 계수
1st 의 값 ⇒ log=
∴ =0.4928
2nd 의 값 ⇒
적정에 사용된 KSCN의 양 = 7.3ml
0.1M × 7.3ml =
|
|
|
난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
|
|
메뉴펼치기
