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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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- 실험 제목
- 실험 목적
- 실험 결과 및 결과분석
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1. 산대학교 물리학교재편찬위원회 일반물리학실험(청문각)341p~346p
2. http://lsgn.com.ne.kr/padong/young.htm 2. 실험 목적
3. 실험원리
4. 실험 기구 및 재료
5. 실험방법
6. 측정값
7. 실험결과
8. 결과에 대한 논의
9. 결론
10. 참고 문헌 및 출처
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물리학 교재 26장 전기용량과 유전체(601 페이지부터)를 참고하고, RC 회로에 대한 설명은 같은 교재 663-669 페이지를 참고하라.
실험이 모두 끝나면 실험장치의 전원을 모두 차단한다. 특히 랩탑컴퓨터의 시스템종료를 꼭 확인한다. ‣실
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및 결과
(1)샤프심(마이크로미터)
준영
측 정 값 x
편차 (x-)
1
0.552
-0.0012
1.44
2
0.548
-0.0052
2.70
3
0.552
-0.0012
1.44
4
0.55
-0.0032
1.02
2.202
=6.61
근석
측 정 값 x
편차 (x-)
도균
측 정 값 x
편차 (x-)
1
0.556
0.0028
7.84
1
0.545
-0.0082
6.72
2
0.544
-0.0092
8.46
2
0.551
-0.0022
4.8
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