[A+] 여러가지 수화물 보고서

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목차

1. 실험 목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

은 1,001℃이다.
⑤ 특징
- 노란색이거나 갈색이며 결정체의 형태이다.
- 물분자가 없는 무수상태에서는 황색을 띄는데, 조해성이 있기 때문에 공기중에 놔두면 수분을 빨아들여 녹색을 띄는 수화물이 된다.
- 전기 도금, 전기 주조, 무전 해 도금 등에 사용되며,. 반도체 성 금속 함유 폴리머 합성 반응에도 사용된다.
⑥ 위험성 및 주의사항
-섭취, 흡입, 피부 접촉 및 눈 접촉 시 자극적이며, 장기간 흡입 노출은 폐와 비강의 암 위험 증가와 관련이 있습니다.
- 발암물질로 암을 유발하거나 삼키면 유해하다.
(6) potassium carbonate, 탄산칼륨 (K2CO3)
① 분자식: K2CO3
② 구조:
③ 분자량: 138.2g/mol
④ 끓는점 및 녹는점: 녹는점 891℃이다.
⑤ 특징
- 물에 녹는 하얀 빛깔의 칼륨 탄산염으로, 알칼리 용액을 만들어낸다. 취하며 쓴 맛이 난다.
- 비료, 유리, 도자기, 폭발물, 비누, 화학, 양모 처리에 사용되는 기본 수용액을 형성하는 흰색의 결정성 분자이다.
⑥ 위험성 및 주의사항
- 피해야할 물질인 산, 마그네슘, 알루미늄과의 접촉을 피하고 열. 습기. 분진을 일으키는 상황을 피해야한다.
- 유해한 중합반응은 일어나지 않지만 화재 시 독성 증기를 발생시킬 수 있다.
(7) ferric chloride, 염화철(lll) (FeCl3)
① 분자식: FeCl3
② 구조:
③ 분자량: 162.204g/mol
④ 끓는점 및 녹는점: 끓는점은 대략 316℃이며, 녹는점은 307℃이다.
⑤ 특징(색 상태)
- 결정형 고체로 흡습성의 물질이다.
- 헥사고날은 빛을 통과시킬 때 적색빛은 통과시키며, 초록색은 반사시킴 때때로 고동색으로 나타난다.
- 알코올, 에테르, 메탄올에 매우 잘 용해된다.
⑥ 위험성 및 주의사항
- 비가연성 물질, 자체연소 되지는 않지만 열에 의해 분해되어 부식성, 유독성이 있는 흄이 발생할 수 있다. 가열되어 분해될 경우, 염화수소의 고독성 흄을 배출한다.
- 물과 반응하여 독성 그리고 부식성 흄을 배출할 것이다.
(8) potassium oxalate, 옥살산칼륨 (K2C2O4)
① 분자식: K2C2O4
② 구조:
③ 분자량: 166.22g/mol
④ 끓는점 및 녹는점: 녹는점은 356℃이다.
⑤ 특징
- 약제조, 밀짚모자 표백에 사용되며 화학시약, 섬유세척제, 정맥혈시용 항응고제 등으로도 사용된다.
-옥살산칼륨 일수화물은 이 분자와 물 분자가 일정한 조성비를 가지고 형성된 무기화합물을 말한다. 무취, 형광, 수용성, 무색의 결정으로 가열하면 분해된다.분석 화학 및 사진에 사용되며 표백제 및 옥살산 공급원으로 사용된다.
⑥ 위험성 및 주의사항
- 뜨거운 물질인 경우 열을 없애기 위해 영향을 받은 부위를 다량의 차가운 물에 담그거나 씻어낸 후, 오염된 옷과 신발을 제거하고 오염지역을 격리해야한다.
- 물질과 접촉시 즉시20분 이상 흐르는 물에 피부와 눈을 씻어낸다
- 경미한 피부 접촉 시 오염부위 확산에 주의한다.
(9) potassium tris(oxalato)ferrate(III) trihydrate, 페리옥살산 칼륨 K3Fe(C2O4)3
① 분자식: K3Fe(C2O4)3
② 구조:
③ 분자량: 437.1969g/mol
④ 끓는점 및 녹는점: 녹는점은 230℃이다.
⑤ 특징(색 상태)
- 라임 그린 색상으로 이 화합물은페리옥살레이트음이온,[Fe(C2O4)3]3-및 양이온K+로 구성된 염이다.
- 용액에서 염은 해리되어 페리옥살레이트 음이온[Fe(C2O4)3]3- 형광 녹색으로 나타난다. .페리옥살레이트 음이온은 어둠 속에서 상당히 안정적이지만 빛과 고에너지전자기 복사선에 의해 분해된다. 이를 이용하여화학적광량계, 광속 측정 및 청사진준비에 사용된다 .
- 삼수화물은 113℃에서 물을 잃는다.
⑥ 위험성 및 주의사항
- 눈, 호흡기 및 피부 자극제로 주의한다.
실험 방법
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Part I: 수화물의 성질
1. 잘 건조된 6 개의 시험관에 각 주어진 화합물들을 시험관 바닥을 덮을 정도로 넣고, 고체 덩어리가 없이 고운 가루가 되도록 유리막대로 잘부순다.
- 황산칼슘, 황산구리, 설탕, 염화코발트, 염화니켈, 탄산칼륨
2. 알코올 램프로 시험관 바닥 부분을 가열하며 변화가 있는지 관찰한다. 시험관 벽에 물방울이 맺히는지도 관찰한다. 이때, 시험관 입구는 사람이 있는 쪽을 향하지 않도록 주의한다. 온도가 너무 높으면 시험관이 깨질 수도 있으니 주의한다.
3. 시험관을 충분히 식힌 후, 각 시험관에 약 ~1 mL의 증류수를 가하고 잘 흔들어준 후 변화를 관찰한다. 변화가 즉시 나타나지 않을 수도 있으니 1 ~ 2 분정도기다려 본다.
Part II: potassium tris(oxalato)ferrate(III)의 합성
1. 50 mL 비커에 FeCl3 용액(10 mL의 증류수에 4 g의 FeCl3를 용해)을 준비한다.
2. 20mL의 증류수가 들은 100 mL 비커를 가열판에서 가열하여 따뜻하게 한 후, 12 g의 K2C2O4ㆍH2O를 가하고 모두 용해시킨다.
3. 여기에 앞에서 준비한 FeCl3 용액 8 mL을 가하고 잘 섞어준다.
4. 혼합 용액을 0 ℃의 얼음중탕(ice bath)에서 결정이 생성될 때까지 냉각시킨다.
5. 생성된 결정의 일부를 꺼내 거름종이 위에 펼쳐 건조한 후, 결정의 모양과 크기를 관찰한다.
6. 비커에서 결정 위의 용액을 모두 버리고, 따뜻한 증류수를 가해 고체결정을 다시 용해시킨다. (이때, 너무 많은 양의 증류수를 사용하지 말고, 증류수를 조금씩 가하며 고체 결정이 모두 용해될 정도만 사용한다. 필요하면 용액을 약하게 가열한다.)
7. 용액을 다시 얼음중탕(ice bath)에서 결정이 생성될 때까지 냉각시킨다.
8. 석출된 결정은 진공거르기(vacuum filtration) 장치를 사용하여 거르고, 소량의 얼음물로 씻은 후 거름종이 위에 펴 말린다.
9. 건조된 결정의 모양과 크기를 관찰하고, 절차 5에서 얻은 결정과 비교한다.
10. 충분히 건조시킨 결정은 절차 5에서 얻은 결정과 합친 후 무게를 측정한다.

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