헤스의 법칙

목차

1. introduction

2. Materials & Method

3. Data & Result

4. Discussion

5. Reference

본문내용

가 커보이나 숫자가 워낙 커서 실제로 오차를 계산해보면 6%정도밖에 나오지 않는다. 보통 실험값과 이론값의 오차가 10%정도 난다고 하는데 이번 실험에서는 실험중 비이커의 단열과 온도, 질량 측정등이 거의 정확하게 된듯하다.
* 오차 분석
비교적 잘된 실험이긴 하지만, 이 안에도 오차는 있다.
먼저 첫째로, 반응열이 발생할 때, 어느 정도의 열손실은 있게 마련이다. 우리조의 경우, 열손실을 최소화하기 위해 스티로폼 용기 뚜겅을 꽉 닫고 있었지만, 스티로폼이 완벽한 단열재가 아닌 이상, 열손실이 조금이나마 있었을 것이다.
둘째로, 결과 처리시에, 반응열들이 비이커와 물을 데우는데 사용된다고 생각하고 ①식에 측정치들을 대입하여 H값을 구했다. 그런데, ①식에서 W1의 경우 반응이 끝난후 용액의 질량을 측정하여 그 값을 대입하였다. 여기서 문제가 있다.
HCl + NaOH H2O + NaCl
위 반응식을 보면 알 수 있듯이 반응이 끝난 후 잰 용액의 질량은 순수한 물만의 질량이 아니라, NaCl이 첨가된 질량이다. 비열은 순수한 물의 비열을 쓰면서 질량은 H2O의 질량에 NaCl의 질량이 합해진 값을 썼으니 실험값이 이론값과 다른 오차의 원인 중 하나라고 할 수 있겠다. 물론, NaCl의 질량을 측정한다는 것 자체가 힘들기 때문에 이번 실험에서는 그냥 용액 전체의 질량을 썼을 것이다.
두 번째 요인 보다는 첫 번째 열손실이 오차의 주요인이라 생각된다.
7. 참고 문헌
Principlesof Modern Chemistry 헤스의 법칙 관련 부분.
http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab

키워드

헤스,   헤쓰,   수산화나트륨,   염산,   반응열,   열량보존법칙