화학실험

목차

1. 무기안료의 합성

2. 아스피린 합성

3. 에멀젼의 합성

4. 용해열과 과냉각 상태

5. 킬레이트 화합물의 합성

6. 화학 전지와 전기화학적 서열

본문내용

H2O를 녹임.
2) CrCl3.6H2O가 완전히 녹은 후에 0.5g의 요소를 넣고 0.5ml의 아세틸아세톤을 넣음.
3) 2의 삼각프라스크를 약 20-30분간 잘 저어주면서 서서히 가열.(짙은 자주색이 됨.)
4) 위의 용액을 천천히 식혀 생긴 보라색 결정 용액을 거름종이로 걸러서 결정을 분리.
5) 분리된 결정을 공기 중에서 잘 말려 무게를 잰후 수득률을 계산하고 녹는점을 측정해서 화합물의 종류를 확인.
실험B. [Cr(en)3]Cl3의 합성
1) 10ml 둥근프라스크에 0.27g의 CrCl3.6H2O와 약 0.5g의 Zn을 넣음.
2) 에틸렌다이아민 1ml를 넣은 후에 메탄올 1ml를 넣음.
3) 물 중탕하여 반응프라스크의 용액을 30분간 가열
4)상온으로 냉각시켜 생긴 노란색 결정을 감압 여과하여 생성물을 분리함.
5)에틸렌다이아민이 10% 포함된 메탄올 용액 0.5ml로 씻어서 여분의 에틸렌다이아민을 제 거 하고 분리 건조하여 생성물의 무게를 잼.
6. 화학 전지와 전기화학적 서열
목표 : 전지의 원리를 알아보고, 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다
* 전지
분자들 사이에서 자발적으로 일어나는 산화-환원 반응을 이요애서 금속선을 통하여 전자 가 흘러가도록 만들면 전기 에너지 발생.
* 반쪽 전지
쉽게 이온화하여 산화 또는 환원될 수 있는 전해질(electrolyte)이 녹아있는 전해질 용액 속 에 전자를 받아들이거나 내어줄 수 있는 금속 전극(electrode)를 넣은 것
* 금속 전극
금속선을 통해서 다른 쪽의 전극과 연결되어 있으며, 용액의 전하 변화를 상쇄시켜주기 위 한 염다리(salt bridge)를 사용하기도 한다.
U자형의 유리관에 KCl과 같은 염이 섞여 있는 젤로 채워진 것. 이 염다리를 통해서 수용액 중에 녹아있는 이온들 이동.
두 용액이 직접 맞닿아 섞이지 않도록 하는 역할을 한다.
* 산화 전극(anode -극) : 산화 반응이 일어나는 전극
* 환원 전극(cathode +극) : 환원 반응이 일어나는 전극
* 표준 수소 전극
전극의 전위를 나타내기 위해l서 많이 사용되는 기준 전극.
1기압의 압력으로 유지되는 수소 기체와 평형을 이루고 있으며 H+의 농도가 1.0M인
25 의 수용액 속에 백금 금속으로 만든 전극이 설치되어 있는 것.
2H+(aq) + 2e- H2(g) E (표준 수소 전극의 전위) = 0.0V
* 전극의 환원 전위
다른 전극과 표준 수소 전극을 연결한 전지에서 얻은 전위차
25 에서 측정한 전위 (표준 환원 전위)
실험 방법
1. 구리, 아연, 납으로 된 얇은 판을 가로와 세로가 각가 0.5㎝정도로 두 개씩 잘라서 양면을 고운 사포로 깨끗하게 닦는다.
2. 두 개의 비커에 1.0M Cu(NO3)2용액을 약 10㎖씩 피펫으로 옰긴 후에 각 비커에 아연판 과 납판을 담근다.
3. 같은 방법으로 1.0M Zn(NO3)2용액에 구리판과 납판을 넣고, 1.0M Pb(NO3)2용액에는 구 리판과 아연판을 담근다.
4. 각 비커에서 일어나는 화학 반응을 관찰하여 기록한다.

키워드

화학,   합성,   전지,   무기안료,   용해열,   킬레이트,   에멀젼,   아스피린