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용해열()
(kJ)
용액의 몰수
() (mol)
(kJ/mol)
10
13.5
6.162
-68.13
0.016
-4206
20
23.5
11.71
-64.76
0.032
-2037
30
33
17.83
-65.74
0.047
-1402
40
41
23.88
-66.03
0.062
-1072
Table 3. 염화칼슘()의 양에 따른 (℃), 열량 , 용해열과 용액의 몰수 와 값
Fig 4. 염화칼슘 질량(g)에 따른 총
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로 물의 열량변화를 측정하면 용해열을 알 수 있다. 부호 규약은 흡열반응이 (+) 양, 발열 반응이 (-) 음이다.
실험A에서는 시료를 염화칼슘으로 사용하였다. 열량계에 염화칼슘을 넣고 온도 측정을 하였더니 매우 빠른 속도로 온도가 증가하는
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할 때는 흡열반응과 발열반응이 일어난다. 용해열은 어떠한 물질이 용해될 때 필요한 열을 용해열 이라고 한다. 흡열반응이면 용해열은 마이너스가 된다. 왜냐하면, 주 위로부터 에너지를 흡수하기 때문이다. 반대로 발열반응이면 그 반대가
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할 때는 흡열반응과 발열반응이 일어난다. 용해열은 어떠한 물질이 용해될 때 필요한 열을 용해열 이라고 한다. 흡열반응이면 용해열은 마이너스가 된다. 왜냐하면, 주 위로부터 에너지를 흡수하기 때문이다. 반대로 발열반응이면 그 반대가
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계산해서 방출된 열의 양을 계산한다.
2) 염화칼슘의 몰 용해열을 계산한다.
설험 B. 질산암모늄의 용해열
1) 열량계의 처음 온도와 가장 낮은 온도와의 차이를 계산해서 흡수된 열의 양을 계산하고, 질산암모늄의 몰 용해열을 계산한다.
실혐
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