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염화칼슘은 겨울에 제설작업을 하는데 많이 쓰이는 화학물질로써 아주 친숙한데 그 원리를 알고 나니까 좀더 친숙해진 것 같은 느 낌이 들고 다른실험에서 염화칼슘을 지시약으로 쓰면 좀더 잘 효율적으로 실험을 해 나갈 수 있을 것 같은 자
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원리
3)실험 도구
4)실험 방법
2.Date & Result.
1)실험1(염화칼슘의 용해열)
3.Discussion.
1) 오차의 원인
2)시간에 따른 반응속도
3)얼음위에 염화칼슘을 뿌리는 이유
4)어는점 내림
5) 엔탈피와 엔트로피
4.Reference.
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염화칼슘은 겨울에 제설작업을 하는데 많이 쓰이는 화학물질로써 아주 친숙한데 그 원리를 알고 나니까 좀더 친숙해진 것 같은 느 낌이 들고 다른실험에서 염화칼슘을 지시약으로 쓰면 좀더 잘 효율적으로 실험을 해 나갈 수 있을 것 같은 자
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계산해서 방출된 열의 양을 계산한다.
2) 염화칼슘의 몰 용해열을 계산한다.
설험 B. 질산암모늄의 용해열
1) 열량계의 처음 온도와 가장 낮은 온도와의 차이를 계산해서 흡수된 열의 양을 계산하고, 질산암모늄의 몰 용해열을 계산한다.
실혐
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염화칼슘이 물에 융해될 때 열을 방출하게 됩니다. 두 가지 이상의 물질이 서로 섞여서 화학반응이 일어날 때 열(에너지)를 방출하는 현상을 발열반응이라고 하며, 이 실험에서는 용해되는 과정의 용해열(용질 1 몰이 다량의 용매에 용해될 때
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