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원리
3)실험 도구
4)실험 방법
2.Date & Result.
1)실험1(염화칼슘의 용해열)
3.Discussion.
1) 오차의 원인
2)시간에 따른 반응속도
3)얼음위에 염화칼슘을 뿌리는 이유
4)어는점 내림
5) 엔탈피와 엔트로피
4.Reference.
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용해열()및 용액의 총괄성()>
1. 비커에 증류수를 100ml 넣고, 그 무게와 온도를 측정한다.
2. 증류수 100ml를 봄베 열량계(통 열량계)에 넣고, 염화칼슘() 10g을 정확히 넣은 후 뚜껑을 덮는다.
3. 철사 적새로 천천히 저으면서 온도변화가 없을 때
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용매가 너무 많아져서 비닐봉지에 기계적 충격을 계속 가해도 과포화상태에서 결정이 석출되지 않았다.
시료를 오무수화싸이오황산나트륨을 이용하여 녹이면 과냉각 상태에서 결정이 잘 생긴다고 하였다. 우리는 시료를 싸이오황산나트륨
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용해열과 과냉각 상태
2. Object
3. Principle
① 용해열
② 비열과 열용량
③ 열량계
④ 엔탈피
⑤ 과포화용액
⑥ 과냉각 용액
⑦ 과열
⑧ 엔트로피
4. procedure
실험A. 염화칼슘의 용해열
실험B. 질산 암모늄의 용해열
실험C. 과냉각 상
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용해열을 계산했는데 실제로 증류수의 비열과 같을 수는 없을 것이다. (이물질로 인해)
8-3. 실험A, 실험B의 개선된 실험방법
1) 용매로 증류수를 사용한다.
2) 되도록 실험을 지체하지 않는다.
3) 열량계의 뚜껑을 플라스틱 재질로 만들어 안의
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