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용해열()
(kJ)
용액의 몰수
() (mol)
(kJ/mol)
10
-6
-2.738
21.82
0.022
976
20
-9.5
-4.73
18.85
0.044
432
30
-13
-7.03
18.66
0.064
291
40
-16.5
-9.61
19.18
0.084
230
4. Conclusion
이번 실험은 열 손실이 적은 봄베열량계를 이용해 염화칼슘과 질산암모늄의 질량을 달리해 물 100ml와
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실험 방법
< 염화칼슘()의 용해열()및 용액의 총괄성()>
1. 비커에 증류수를 100ml 넣고, 그 무게와 온도를 측정한다.
2. 증류수 100ml를 봄베 열량계(통 열량계)에 넣고, 염화칼슘() 10g을 정확히 넣은 후 뚜껑을 덮는다.
3. 철사 적새로 천천히
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째 실험에서는 처음과 같은 과정을 거쳐 질산암모늄을 물에 녹이면 주위의 열을 흡수하는 흡열반응을 하면서 엔탈피는 증가하는 것을 알게 되었다.
그리고 두 실험에서 얻은 용해열은 이론값과 많은 차이가 나는 것을 알게 되었는데 그 이유
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용해열을 계산했는데 실제로 증류수의 비열과 같을 수는 없을 것이다. (이물질로 인해)
8-3. 실험A, 실험B의 개선된 실험방법
1) 용매로 증류수를 사용한다.
2) 되도록 실험을 지체하지 않는다.
3) 열량계의 뚜껑을 플라스틱 재질로 만들어 안의
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계의 처음 온도와 가장 높은 온도와의 차이를 계산해서 방출된 열의 양을 계산한 다.
2) 염화칼슘의 몰 용해열을 계산한다.
실험 B. 질산 암모늄의 용해열
1) 열량계의 처음 온도와 가장 낮은 온도와의 차이를 계산해서 흡수된 열의 양을 계산하
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