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용해열 이라고 한다. 흡열반응이면 용해열은 마이너스가 된다. 왜냐하면, 주 위로부터 에너지를 흡수하기 때문이다. 반대로 발열반응이면 그 반대가 된다. 용해열은 반 응하는 모든 식에서 일어나는 현상이다. 이 실험에서는 온도측정이 중요
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aCl = -87.56kJ/mol
문헌값 CaCl = -82.8kJ/mol
논의 및 고찰
용해열을 측정하여 열화학에 대한 기본적인 개념을 이해하는 실험이다. 실험 방법 순으로 하였으며 처음 열량계에 증류수를 넣고 교반할 때 너무 격하게 하면 열량계와 증류수 사이의 마찰
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측정 실패
불포화인 용액을 천천히 식히게 되면 용질이 포화용액이후에 석출되는 것이 아니라 과포화 용액으로 존재하게 된다. 실험 할 때 몇 개의 실험관을 식힐 때 온도계로 저어주지 않고 그래로 두었다. 그러다보니 용액이 과포화상태가
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측정하고 용해열을 구해보는 실험이었다. 반응이 완료될 때까지 걸린 시간은 각 용액마다 상이했고, 보통 3분안에 반응을 끝마쳤다. 실험을 통해 얻은 온도변화값()와 용액의 질량, 물의 비열을 이용해 용액의 열용량을 구하고, 이 열용량의
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용해열을 계산하면
이 된다.
3. 결론
실험 결과 염화칼슘의 경우 발열 반응, 질산암모늄의 경우 흡열 반응인 것을 알 수 있었다. 하지만 알려진 결과와 차이가 많이 났다.
물 100ml의 무게를 측정했을 때 무게가 100g이 나와야 하는데 약간 못 미치
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