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(2) 토의
의 의 오차가 크게 나온 이유에 대해 토의하였다.
(a) 물의 증발에 의한 농도변화
이 실험에서는 반응지수 Q 를 구하기 위해서 용액의 농도가 필요하다.
그런데 를 완전히 물에 녹이기 위해 물을 가열해야되는데 이 과정에서 물의 증
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aq) +NO3 (aq) 에서 반응지수 Q가 평형상태일 때 평형상수 K와 같다는 것을 이용해서 구했다.
(, 고체는 고려하지 않는다.)
이번 실험에서 나온 용해열은 33.96 kJ/mol 으로써 문헌 값 35.03 kJ/mol(예비보고서 자료 : 40.273kJ/mol)로서 오차율이 3%였다.(예비
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분류 체계
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실험목적
→ 질산포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 엔탈피와 엔트로피를 이해한다.
실험원리
→ 용해도, 화학평형, 깁스에너지, 엔탈피, 엔트
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깁스 자유 에너지()
- 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수
- 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형
(3) 자유에너지와 화학평형
1)
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logK = -(ΔHo / 2.303R)(1 / T) + (ΔSo / 2.303R) 식에서 ΔSo / 2.303R 는 그래프의 y절편 값으로써 8.2694 이다.
따라서 ΔSo = 8.2694 × 2.303 × 8.3145 = 158.34 J / molK = 0.15834 kJ / molK
∴ ΔSo = 0.15834 kJ / molK
깁스 자유 에너지 식은 G = H - TS 이다.
여기서 자유에너지 변화
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