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전문지식 598건

실험에서 적은 오차로 결과값을 구할 수 있었다. 이 실험에서는 이 반응을 통해 자발적인 반응과 비자발적인 반응에 대해 알아보았는데, 질산 포타슘의 용해 반응의 경우에는 △H가 양수값이고, △S 값이 양수값이므로 실험자료와 예비보고서
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분류 체계 ╋━━━━━━━━━━───────── 실험목적 → 질산포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 엔탈피와 엔트로피를 이해한다. 실험원리 → 용해도, 화학평형, 깁스에너지, 엔탈피, 엔트
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  • 등록일 2013.03.12
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실험 ⅲ. 질산 포타슘의 용해열 측정 구 분 실험 결과 비고 초기 온도 20.5 최종 온도(최저 온도) 11.8 온도 변화 -8.7 (ⅰ) 온도 변화 계산 6. 실험 결과의 처리 (1) ΔH 결정 (ⅰ) 이론적 계산 방법 질산 포타슘의 용해에 관한 화학식은 다음과 같다. Δ
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  • 등록일 2014.01.18
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기울기 이다. 기체상수 R = 8.3145 J/K·mol 를 이용하면 이다. (4) 오차 실험값 문헌값 오차 (%) 질산포타슘의 용해열 (kJ/mol) 37.21 35 6.31 (5) 의 그래프, y절편 이다. 기체상수 R = 8.3145 J/K·mol 를 이용하면 이다. 상온을 20℃=293K라 하고 표준 자유에너
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  • 등록일 2012.02.22
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실험-대한 화학회 (p.167~173) 위키 백과 네이버 백과사전 네이버 지식인 사이언스 올 과학용어사전 네이버 블로그 http://blog.naver.com/leesaehe1004/150104242622 http://bluedevil24.blog.me/60018744733 1.Title 질산 포타슘의 용해도 2.Introduction 3.Principle&Theory 4.A
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