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는 68%(m/m) 이다.
(ⅰ) 시료를 녹이기 위한 용매의 질량 계산
특정 온도 조건하에서 KNO3의 용해도와 Cu(NO3)2의 용해도는 상호 의존적이다.
하지만, 이러한 의존을 무시 하고 용해도를 계산하겠다.
75℃(348.2K)에서 KNO3의 용해도를 m이라 하면,
다음과
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aq) +NO3 (aq) 에서 반응지수 Q가 평형상태일 때 평형상수 K와 같다는 것을 이용해서 구했다.
(, 고체는 고려하지 않는다.)
이번 실험에서 나온 용해열은 33.96 kJ/mol 으로써 문헌 값 35.03 kJ/mol(예비보고서 자료 : 40.273kJ/mol)로서 오차율이 3%였다.(예비
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용해도를 구한다.
5. 실험 결과 및 논의
시험관 + 비커의 질량 74.497g
시험관 + 비커 + KN0의 질량 82.560g
KN0의 질량 8.063g
KN0를 넣기 전의 증류수의 온도 17c
KN0를 넣은 후의 용액의 온도 7c
발열 반응인가? 흡열 반응인가? 흡열반응
결정이 석출되기
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KNO3 용액에서의 용해도
①KNO3 0.050mol에 해당하는 무게를 달고 250.0ml의 증류수에 녹임으로써 0.20M농도의 KNO3용액을 준비한다.
②이 용액의 75ml를 삼각플라스크에 옮기고 KHtart 2g을 넣은 후 충분히 저어주고 10분잇항 방치하여 평형에 도달하게 한
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KNO3의 g수에 따라 결정이 생성되는 온도가 달랐다. g수가 많을 수 록 결정이 생성되는 온도가 높아 졌다. 이를 통해 깁스 에너지가 온도에 민감하게 변하기 때문에 용해도는 온도에 따라 달라진다는 것을 알 수 있다. 깁스에너지란 엔탈피와 엔
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