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) +NO3 (aq) 에서 반응지수 Q가 평형상태일 때 평형상수 K와 같다는 것을 이용해서 구했다.
(, 고체는 고려하지 않는다.)
이번 실험에서 나온 용해열은 33.96 kJ/mol 으로써 문헌 값 35.03 kJ/mol(예비보고서 자료 : 40.273kJ/mol)로서 오차율이 3%였다.(예비보
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지식인
사이언스 올 과학용어사전
네이버 블로그 http://blog.naver.com/leesaehe1004/150104242622
http://bluedevil24.blog.me/60018744733 1.Title 질산 포타슘의 용해도
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Feeling
<출처>
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(2) 토의
의 의 오차가 크게 나온 이유에 대해 토의하였다.
(a) 물의 증발에 의한 농도변화
이 실험에서는 반응지수 Q 를 구하기 위해서 용액의 농도가 필요하다.
그런데 를 완전히 물에 녹이기 위해 물을 가열해야되는데 이 과정에서 물의 증발
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저 빼고 전원을 끈다.
⑤시계접시위에 여과지 채로 옮겨서 결정을 확인한다.
⑥삼각플라스크의 용액은 폐수통에 따로 버린다.
(5)관찰 및 측정결과
1)용해도 곡선그리기
2)재결정
-용해도 곡선을 이용해서 구한 용액의 양은 6.6㎖ 이다.
-여과지
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질산 포타슘의 용해열 측정
구 분
실험 결과
비고
초기 온도
20.5
최종 온도(최저 온도)
11.8
온도 변화
-8.7
(ⅰ) 온도 변화 계산
6. 실험 결과의 처리
(1) ΔH 결정
(ⅰ) 이론적 계산 방법
질산 포타슘의 용해에 관한 화학식은 다음과 같다.
ΔT가 미소
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