질산포타슘의 용해열 측정

소개글

질산포타슘의 용해열 측정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 데이터 분석방법
(1) 반응지수 Q 구하기
(2) 평형상태에서의 log K 와 1/T 에 대한 일차식 만들기

2. 실험데이터
(1) 반응지수 Q 구하기
(2) 그래프 그리기
(3) 기울기와 Y절편을 이용하여 ΔH구하기

3. 결과 및 토의
(1)결과
(2)토의
(a) 물의 증발에 의한 농도변화
(b) 용액의 과포화현상으로 인한 용액의 포화 일 때의 온도 측정 실패
(c)온도에 따른 물의 부피 무시

본문내용

(2) 토의
의 의 오차가 크게 나온 이유에 대해 토의하였다.
(a) 물의 증발에 의한 농도변화
이 실험에서는 반응지수 Q 를 구하기 위해서 용액의 농도가 필요하다.
그런데 를 완전히 물에 녹이기 위해 물을 가열해야되는데 이 과정에서 물의 증발이 일어나서 농도의 오차가 생긴 것으로 추정된다.
(b) 용액의 과포화현상으로 인한 용액의 포화 일 때의 온도 측정 실패
불포화인 용액을 천천히 식히게 되면 용질이 포화용액이후에 석출되는 것이 아니라 과포화 용액으로 존재하게 된다. 실험 할 때 몇 개의 실험관을 식힐 때 온도계로 저어주지 않고 그래로 두었다. 그러다보니 용액이 과포화상태가 되었음에도 석출이 되지 않아서 아직 포화상태가 아닌 것으로 판단하고 온도를 재지 않다가 실험관이 어떤 충격을 받고 과포화용액에서 용질이 석출될 때 의 온도를 측정한 것으로 보인다.
(c)온도에 따른 물의 부피 무시
이 실험을 할 때 물의 부피는 물이 끓는 시점 재지만 실제로 이 값을 사용할 때 필요한 부피는 잴 시점의 온도보다 낮은 점에서의 부피이다. 즉 물이 식으면서 물의 부피가 줄어드는데 이 부분을 이번 실험값 계산에서 무시했다. 그로 인해서 오차가 발생한 것으로 추정된다.

키워드

질산포타슘,   용해열,   측정,   깁스,   자유에너지,   ΔH,   엔탈피,   화학실험